题目内容
3．下列化学用语书写正确的是（ ）| A． | 甲基的电子式： | B． | 2-丁烯的键线式： | ||
| C． | 丙烯的结构简式：CH2CHCH3 | D． | 乙醇的结构式： |
分析 A．甲基为中性原子团，C原子最外层为7个电子；
B．2-丁烯中，碳碳双键在2号C，据此判断其键线式；
C．丙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中没有标出碳碳双键；
D．乙二醇分子中含有2个羟基，为甲醚的结构式．
解答 解：A．甲基为甲烷失去1个氢原子形成的原子团，甲基的电子式为
，故A错误；
B．键线式中用短线表示碳碳键，端点、交点是C原子，C原子、H原子不需要标出，2-丁烯的键线式：
，故B正确；
C．丙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式为：CH2=CHCH3，故C错误；
D．乙醇中含有CH3CH2-和-OH，结构式为
，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构式、键线式、电子式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解得根据该，试题培养了学生的规范答题能力．
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13．判断下列装置中，能构成原电池，有电流产生的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
14．
如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5mL液体试剂B．可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊．试回答下列问题：
（1）试推测试剂A和B各是什么？（写出两组）
（2）解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：A与B反应放出热量，使烧杯中澄清的饱和石灰水温度升高，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，因而析出Ca（OH）2沉淀，溶液变浑浊．
如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5mL液体试剂B．可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊．试回答下列问题：（1）试推测试剂A和B各是什么？（写出两组）
| 固体试剂A | 液体试剂B | |
| ① | ||
| ② |
11．在一定量的密闭容器中进行反应：N 2（g）+3H 2（g）?2NH 3（g）．已知反应过程中某一时刻
N 2、H 2、NH 3浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时可能存在的数据是（ ）
N 2、H 2、NH 3浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时可能存在的数据是（ ）
| A． | N 2为0.2 mol•L-1，H 2为0.6 mol•L-1 | |
| B． | N 2为0.15 mol•L-1 | |
| C． | N 2、H 2均为0.18 mol•L-1 | |
| D． | NH 3为0.4 mol•L-1 |
18．用锌片与1mol•L-1稀盐酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率增大的是（ ）
| A． | 适当加热 | B． | 改用锌粉 | ||
| C． | 加入少量NaCl溶液 | D． | 加入少量1mol•L-1稀硫酸 |
15．今年入春以来，韩店雾霾天气频繁出现，空气质量很差，严重影响老百姓的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
根据表中数据判断PM25的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
②目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
②目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
12．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2$→_{△}^{催化剂}$4NO+6H2O | |
| B． | 液氨可以作为溶剂使用，而氢的沸点极低，不易液化 | |
| C． | 氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g•L-1 | |
| D． | 氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全 |
13．设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molCH3COONa中含有的共用电子对总数为8NA | |
| B． | 标准状况下，将22.4LCl2溶于水，反应转移电子数为NA | |
| C． | 450℃时，在催化剂的作用下，将2molSO2与一定量的O2混合反应，一段时间后测得SO2消耗了$\frac{1}{2}$，则该正反应消耗了NA个SO2分子 | |
| D． | 78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是NA |