下图为元素F.S.Cl在周期表中的位置.关于F.S.Cl的说法正确的是 [ ]A．非金属性:F>S>Cl B．原子半径:Cl>S>F C．稳定性:HF> HCl> H2S D．酸性:HClO4> H2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是

[ ]

A．非金属性：F>S>Cl
B．原子半径：Cl>S>F
C．稳定性：HF> HCl> H₂S
D．酸性：HClO₄> H₂SO₄

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
（1）根据元素周期律预测：酸性强弱H₃AsO₄

＜

H₃PO₄（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为

；在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应的限度

小

（选填“大”、“小”或“相同”）．
（3）I₂具有一定的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将适量SO₂气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是

H⁺、I^-、SO₄^2-

．
（4）下列说法不正确的是

（填序号）．
a．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
b．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
c．干冰升华、水蒸气的液化都要吸热
d．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的种类最多．请回答下列问题
（1）描述D在元素周期表中的位置：

第二周期第ⅥA族

（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：

N^3-

＞

O^2-

＞

Al³⁺

（填微粒符号）
（3）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：

N的非金属性比S强

（4）C的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，产物溶于水呈

酸

性，用离子方程式解释原因

NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺

．
（5）D原子与氢原子可形成10电子阳离子，写出该阳离子的电子式

（6）E的最高价氧化物的水化物的化学式为

HClO₄

．E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，该反应的化学反应方程式为

（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空：

（1）所示元素中

①非金属性最强的元素是：

②金属性最强的元素是：

③原子半径最小的是：

④最高价含氧酸酸性最强的是

⑤经常用作半导体材料的元素是： (只写一种)

⑥阴影部分属于元素周期表中的族，该族元素的最高正价均为

（2）根据元素周期律，推导：

①酸性强弱： H₃AsO₄ H₃PO₄（用“>”或“＜”表示，下同）；

②稳定性：H₂S HCl

③沸点：HF HCl

④还原性：I^－ Br^－

⑤在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是：

A．O和F B.F和S C.S和Cl D.O和Cl

（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：

①关于Se的预测正确的是：

A. 常温下Se单质是气体

B. Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应

C. 氢化物的化学式为H₂Se

D. 常见的氧化物只有SeO₃

②已知Cl₂在水溶液中能和SO₂反应，Cl₂+2H₂O+SO₂==H₂SO₄+2HCl，写出Br₂在水溶液中和SO₂反应的离子反应方程式___________________________________

元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。


		N		F
Mg	Al		S	Cl

（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F处于同一行，是由于它们的_________相同。

（2）以上元素中，原子半径最小的是_____（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________（写化学式）。

（3）Mg和Al中，金属性较强的是_______（写元素符号），写出一条能说明该结论的事实____________________。

（4）S和Cl中，非金属性较强的是_____（写元素符号），不能说明该结论的事实是_____。

a．氯气与铁反应生成FeCl₃，硫与铁反应生成FeS

b．把Cl₂通入H₂S溶液中能发生置换反应

c．受热时H₂S易分解，HCl不易分解

d．单质硫是固体，氯的单质是气体

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