下图所示化学实验所选用的装置或进行的操作.没有明显错误的是( ) A.存放溶液B.萃取时振荡C.溶液的转移D.自来水制取蒸馏水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图所示化学实验所选用的装置或进行的操作，没有明显错误的是（　　）

A、

存放溶液

B、

萃取时振荡

C、

溶液的转移

D、

自来水制取蒸馏水

分析：A．玻璃的成分是二氧化硅；
B．右手手心顶住分液漏斗的塞子，用左手食指与中指夹住分液漏斗的旋塞；
C．转移溶液需要玻璃棒引流；
D．蒸馏时冷凝水下进上出．

解答：解：A．二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，故A错误；
B．右手手心顶住分液漏斗的塞子，并用右手握住漏斗颈部，防止塞子松动．用左手食指与中指夹住分液漏斗的旋塞，同时左手也握住分液漏斗（目的控制住旋塞不要松动）．将分液漏斗倒置，振荡，故B错误；
C．转移溶液需要玻璃棒引流，否则会使溶液溅出而导致配制溶液浓度偏低，故C错误；
D．蒸馏时冷凝水下进上出，温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处，故D正确．
故选D．

点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意萃取时振荡的方法，为易错点．

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（1）A中制取气体时只用了一种药品，则该药品最好是

NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃

（填化学式），图中空白处所需仪器应为

e、f、g、h

（选填下列仪器编号，固定装置省略）．

（2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：①

在装置C与D之间增加一个防倒吸装置

；
②

在D后增加一个尾气吸收装置

．
（3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：
①装置B的作用

4NH₃+5O₂

4NH₃+5O₂

；
③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有

铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色

．

化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：某品牌牙膏摩擦剂由二氧化硅、碳酸钙、碳酸镁组成，还可能含有氢氧化铝和碳酸氢钙；牙膏中其它成分易溶于水，遇到盐酸无气体生成．
Ⅰ、摩擦剂中碳酸氢钙和氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤．并设计如下实验方案对该品牌牙膏摩擦剂的成分进行测定、验证假设．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、二氧化碳

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：取适量牙膏样品加水充分搅拌、过滤，得滤液A和沉淀B．

（填“能”或“不能”）确定含有氢氧化铝．原因是（用离子方程式表示）

．

Ⅱ、牙膏样品中碳酸钙和碳酸镁的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定P中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：

．
（2）实验中准确称取沉淀D1.76g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则D中碳酸钙的质量分数为

（保留三位有效数字）．

某校活动小组用下图所示装置及所给药品(图中夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO₂．

请回答下列问题：

(1)

已知0.5 mol SO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49.15 kJ热量，反应的热化学方程式为________．

(2)

检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应进行的操作是________．

(3)

实验时A中氧气导冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是________；装置C中浓硫酸的作用为________；装置D中盛放的溶液中足量的________(选填字母)．

a．BaCl₂溶液　b．NaOH溶液　c．NaHSO₃饱和溶液

(4)

停止通入SO₂，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是________．

(5)

实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到的沉淀质量为w g．若装置D增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是________(用含字母的代数表示，结果可不化简)．

某同学设计如下图所示的实验装置用来粗略测定电石中碳化钙的质量分数。

(1)①烧瓶中发生反应的化学方程式是；②装置B和C的作用是__________________；③烧瓶要干燥放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_________________________________；④容器A中弯曲的导管的作用是__________________________________________________________。

(2)①所用的电石质量不能太大，否则____________；也不能太小，否则 ____________；

②若容器B的容积为250 mL，则所用的电石质量应为_________g左右(选填0.30、0.60、1.00、1.50、2.00)。

(3)实验室能否用启普发生器制乙炔？_________。其原因是 ________________________。

(4)为了得到比较平衡的乙炔气流，常可用_________代替水。

(5)实验中测得排入量筒中的水的体积有V mL(1.01×10⁵ Pa，0 ℃)，电石质量为W g，则电石中碳化钙的质量分数是_________ (不计导管中残留的水，气体中饱和水蒸气也忽略不计)。

某研究性学习小组设计如下图所示装置，用浓硝酸、铜片、稀硫酸、水等四种试剂进行实验，探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察它们的还原产物。填写下列空白。

【实验探究】

(1)探究浓硝酸的强氧化性

将过量铜片置于具支试管的底部，通过分液漏斗往具支试管中加入少量浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

①在具支试管中观察到实验现象是__________________________________。

②具支试管中发生反应的化学方程式为：____________________________。

(2)探究稀硝酸的强氧化性

①上述反应完成后，欲进一步探究稀硝酸的强氧化性，紧接着简便、合理的实验操作是：

________________________________________________________。

②能证明稀硝酸与铜反应的还原产物为NO的实验现象是______________(填标号)。

A.c中收集到无色气体

B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

【实验反思】

(1)某同学提出，实验过程中若操作不慎，易出现倒吸现象。对该实验装置进行改进的方案是：可在b与c之间连接____________________________(填装置的名称)。

(2)利用该装置先进行铜与浓硝酸的反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验顺序的合理性是：

_____________________________________________________________________。

【问题讨论】

在用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)分别反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。针对此现象，同学们进行讨论，提出两种意见：

①认为两溶液所显颜色不同的原因，是因为Cu²⁺浓度的差异引起的。

②认为前者溶液呈绿色是因为生成的红棕色NO₂气体溶解于溶液中引起的。

你认为上述意见______________(填“①”或“②”)合理。(注：若选填①，下题中只答Ⅰ；若选填②，下题中只答Ⅱ)Ⅰ.如果你认为合理，理由是____________________________。

Ⅱ.如果你认为合理，请设计一个简单的实验进行验证：____________________________。

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