Question

已知还原性：HSO>I^－，氧化性：IO>I₂。

(1)在NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

□NaIO₃＋□NaHSO₃―→□I₂＋□Na₂SO₄＋□H₂SO₄＋□H₂O

(2)在NaIO₃溶液中滴加过量NaHSO₃溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为________________(填化学式)。

(3)在含5 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液，加入NaIO₃的物质的量和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式____________；当溶液中I^－与I₂的物质的量之比为53时，加入的NaIO₃为________ mol。

Answer 1

解析　(1)I元素的化合价由＋5降低到0，S元素的化合价由＋4升高到＋6。根据化合价升降总数相等，配平反应方程式，标出电子转移的方向和数目。(2)由还原性HSO>I^－可知，当NaHSO₃溶液过量时IO先被还原成I₂，再被还原成I^－。(3)OA段，随着IO的量增加NaHSO₃的量减少，IO被还原成I^－，至A点恰好完全反应，此时继续加入NaIO₃，又发生NaIO₃氧化I^－的反应：IO＋6H^＋＋5I^－===3I₂＋3H₂O。当I^－与I₂的物质的量之比为53时，设加入的NaIO₃为x mol，根据转移电子数守恒，得5×2＝x×6＋x×5，解得x＝。

答案　(1)4NaIO₃＋10NaHS20e^－O₃===2I₂＋7Na₂SO₄＋3H₂SO₄＋2H₂O

(2)NaI

(3)IO＋5I^－＋6H^＋===3I₂＋3H₂O　11/6