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pH都等于5的HCl和NH4Cl溶液中由水电离出来的c(H+)之比为


  1. A.
    1∶1
  2. B.
    1000∶1
  3. C.
    1∶10000
  4. D.
    1∶100
C
练习册系列答案
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pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
CO2+H2O?H2CO3
H2CO3?H++HC
O
-
3

HC
O
-
3
?H++C
O
2-
3

如图为H2CO3、HC
O
-
3
、C
O
2-
3
在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：
（1）在pH=9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素离子为
HCO3-
HCO3-
．
（2）pH＜4时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是
c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变
c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变
．
（3）一定浓度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，请用离子方程式表示加入少量强碱后其pH变化不大的原因
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
．
（4）已知M2CO3为难溶物，则其KSP的表达式为
Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的C
O
2-
3
的pC最大值为
2
2
（溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉定完全）．
（5）若某溶液中含3mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HC
O
-
3
的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于
4
4
mol．
现有50ml、pH都等于2的四种溶液：①HCl②CH3COOH③HNO3④H2SO4　
（1）溶液中含有两种分子的是：
 
（填序号，下同）
（2）加入锌粉，无氢气产生的是
 

（3）在四种溶液中同时加入同质量的锌粉（足量），经充分与酸反应后，放出氢气最多的是
 

（4）在与锌完全反应时，
 
与
 
消耗锌的质量相同．
（5）分别加入50mlpH=12的NaOH溶液，
 
反应后溶液的pH最小．
（6）
 
和
 
的浓溶液混合后（按一定比例），几乎可溶解所有金属．

pH都等于5的HCl和NH4Cl溶液中由水电离出来的c(H+)之比为

[　　]

A．

1∶1

B．

1000∶1

C．

1∶10000

D．

1∶100

常温下，下列叙述正确的是（    ）

A．PH都等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C. PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

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