题目内容
XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，且与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．X是第二周期元素 B．Y是第ⅦA族元素
C．Y－与X2+的最外层电子数相同 D．化合物XY2的化学键为离子键
A
【解析】
试题分析：由于Y－比X2+多一个电子层，且与氩原子的电子层结构相同，则Y是17号元素Cl;X是Mg, A．X是第三周期的元素；错误；B．Y是第ⅦA族元素，正确；C．Y－最外层电子数是8个， X是Mg, Y－与X2+的最外层电子数相同,正确。D．化合物XY2的化学键为离子键，正确。
考点：考查元素的原子结构、位置及形成的化合物的性质的知识。
的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径／nm | 0.130 | 0.118 | 0.090 | 0.102 | 0.073 |
主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
请判断以下叙述正确的是( )
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B． L2+与R2－的核外电子数相等
C．与稀盐酸反应单质Q比单质L快 D．M与T形成的化合物具有两性
（15分）下表中列出五种短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。
元素 | 相关信息 |
X | 基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1 |
Y | 其原子L层电子数是K层3倍 |
Z | 其单质能与冷水剧烈反应，生成的阴阳离子电子数相同 |
W | 其单质在Y2中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
T | 其最高正价与最低负价的代数和为6 |
回答下列问题：
（1）Y、Z、W三种元素所形成的简单离子半径由小到大的顺序是 （用离子符号表示）；T元素的基态原子核外电子排布式为 。
（2）X、Z两元素可形成化合物ZX3，其晶体中化学键类型有 ，晶体类型为 。
（3）T元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2Y的沸点比H2W高的原因是 。
（4） Z2 WY3溶液呈 性，其原因是（用离子方程式表示） 。
（5）已知25℃、101 kPa下：
①2Z(s)+ 
Y2(s)=Z2Y(s) △H1=-414KJ/mol
②2Z(s)+ Y2(s)=Z2Y2(s) △H1=-511KJ/mol
则1mol Z2 Y2（S）与足量Z（s）反应生成Z2 Y（s）的热化学方程式为 。
2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1