题目内容

（3分）（1）以铜电极电解NaOH溶液，若产生1molH2，则消耗H2O     mol。

（2）以铂电极电解饱和Na2CO3溶液,一段时间后溶液的浓度     （增大、减小或不变），有无晶体析出？        （有、无）。

 

【答案】

（1）2  （2）不变、有

【解析】

 

练习册系列答案
相关题目
铝、铁、铜的单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）铁元素在元素周期表中的位置是
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族
．
（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．
①该电池的总反应化学方程式为
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
；
②电池中NaCl的作用是
增强溶液的导电能力
增强溶液的导电能力
．
（3）用铝电池电解CuSO4溶液（电极均为铂电极），通电一段时间后，一极上析出红色固体，另一极的电极反应式为
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，此时向溶液中加入8g CuO固体后可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为
1.12
1.12
L．
（4）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式
Al2O3+3C+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3+3CO．
Al2O3+3C+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3+3CO．
．
（5）三氧化二铁和氧化亚铜（Cu2O）都是红色粉末，常用作颜料．已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．取少量Fe2O3和Cu2O组成的混合物放入足量稀硫酸中．
①此过程中发生的反应有（用离子方程式表示）：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
；
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

②设计实验证明反应后所得溶液中铁元素可能存在形式
取少量所得溶液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红则说明存在铁离子，反之则无，另取少量所得溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明含有亚铁离子，不褪色说明没有亚铁离子
取少量所得溶液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红则说明存在铁离子，反之则无，另取少量所得溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明含有亚铁离子，不褪色说明没有亚铁离子
．
③若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，则n（Cu2O）
＞
＞
n（Fe2O3）．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅰ．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：
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（1）该合成路线对于环境保护的价值在于
 
．
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因
 
．
（3）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：
 
．
Ⅱ．将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）
催化剂
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
投料比[n（H2）/n（CO2）] 500K 600K 700K 800K
1.5 45% 33% 20% 12%
2.0 60% 43% 28% 15%
3.0 83% 62% 37% 22%
（4）该反应的焓变△H
 
0，熵变△S
 
0（填＞、＜或=）．
（5）用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式
 
．若以1.12L?min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解500mL 2mol?L-1CuSO4溶液，通电0.50min后，理论上可析出金属铜
 
g．
燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
则CH4（g）将NO2（g）还原为N2（g）等的热化学方程式为
 
．
（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）
催化剂
 CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
投料比[n（H2）/n（CO2）] 500K 600K 700K 800K
1.5 45% 33% 20% 12%
2.0 60% 43% 28% 15%
3.0 83% 62% 37% 22%
①若温度升高，则反应的平衡常数K将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”．下同）；若温度不变，提高投料比[n（H2）/n（CO2）]，则K将
 
．
②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式
 
．
③在②所确定的电池中，若通入甲醚（沸点为-24.9℃）的速率为1.12L?min-1（标准状况），并以该电池作为电源电解2mol?L-1CuSO4溶液500mL，则通电30s后理论上在阴极可析出金属铜
 
g．
由实验得知，用电解法将电解液中的金属离子还原为金属单质时，电极所通过的电荷量Q正比于金属的物质的量n和金属离子化合价a的乘积，Q=F·na，其中F是一恒量，称为法拉第常数，它与金属的种类无关（阿伏加德罗常数NA=6.023×1023 mol－1，电子电荷量e=1.6×10－19 C，Cu的摩尔质量：64×10－3 kg·mol－1）。

（1）试求出法拉第常数F（电量以库仑为单位，保留三位有效数字）。

（2）如果电解硫酸铜溶液获得1 kg的金属铜，通过电解槽的电荷量是多少？

（3）用电镀的方法在半径为R的铜球表面均匀地镀上很薄的银层，在电镀槽中铜球是阳极还是阴极？另一电极是什么材料？若电流为I，通电时间为t，银的相对原子质量为A，金属银的密度为ρ，求镀层的厚度d。

（10分）从含银、锌、金和铂的金属铜废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：高考资源网

（王水：浓硝酸与浓盐酸的混合物）高考资源网

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高考资

 

 

 

 

根据以上工艺回答下列问题：

（1）电解时，以铜金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出阳极电极反应方程式：             。

（2）肼（N2H4）是火箭发射常用的一种液体燃料，其完全燃烧时生成两种无污染的气体。已知部分共价键的键能数据如下表：

化学键

N-N

O=O

N≡N

O-H

N-H

键能/kJ?mol-1

193

499

941

460

393

 

则肼完全燃烧时的热化学方程式为：                                         ；

（3）写出步骤（4）的离子反应方程式：                                      ；

（4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O。但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释原因：             。

（5）已知室温下(NH4)2PtCl6的Ksp约为9×10－6。步骤（4）所得溶液中PtCl62－浓度为1×10－4mol?L- 1，则要从1 m3的该溶液中开始析出(NH4)2PtCl6沉淀至少需加入NH4Cl固体的质量为             kg。（设溶液体积的变化忽略不计）

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