题目内容
【题目】通过对阳极泥的综合处理可以回收贵重的金属，一种从铜阳极泥（主要成分为Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSO4和Cu2S等）中分离Ag、Se和Cu的新工艺流程如图所示：
（1）已知预处理温度为80℃，预处理渣中几乎不含S元素，预处理时Cu2S发生反应的离子方程式为___，比起传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂，本工艺中采用稀H2SO4溶液添加MnO2做预处理剂的主要优点是___。
（2）回收分渣中的银，可用如下过程：
已知：S2O32-在碱性条件下很稳定，易与银离子络合：Ag++2S2O32-
Ag（S2O3）23-。常温下，络合反应的平衡常数为K稳[Ag（S2O3）23-]=2.8×1013，Ksp（AgCl）=1.8×10-10。
①Ⅰ中发生的离子反应方程式为：AgCl（s）+2S2O32-（aq）Ag（S2O3）23-（aq）+Cl-（aq），常温下此反应的平衡常数K为___（结果保留二位小数）。
②Ⅱ中还原剂为Na2S2O4，在碱性条件下进行反应生成Na2SO3，相应的离子反应方程式为：2Ag(S2O3)23-+S2O42-+4OH-=2Ag+4S2O32-+2SO32-+2H2O，所以Ⅲ中的银渣回收液可直接循环使用，但循环多次后银的浸出率会降低，请从化学平衡移动的角度分析原因___。
（3）分硒渣的主要成分是Cu2Se，可被氧化得到亚硒酸（H2SeO3）。
①已知常温下H2SeO3的Ka1=2.7×10-3，Ka2=2.5×10-4，则NaHSeO3溶液的pH__7（填“＞”、“＜”或“=”）。
②二元强酸硒酸（H2SeO4）可以用电解亚硒酸溶液的方法制得，电解时的阳极反应式为___。
（4）分铜得到产品CuSO45H2O的具体操作如下：
①萃取与反萃取原理为：2RH+Cu2+R2Cu+2H+，反萃取剂最好选用__（填化学式）溶液。
②蒸发浓缩需用小火加热至溶液表面出现__为止，再冷却结晶即可得到产品CuSO45H2O
【答案】Cu2S+5MnO2+12H+
2Cu2++SO42-+5Mn2++6H2O 减少污染性气体二氧化硫的排放 5.04×103 随着循环次数的增加，浸出液中S2O32-浓度减小，C1-浓度增大，浸出反应AgCl+2S2O32-
Ag(S2O3)23-+C1-平衡左移，浸出率下降 ＜ H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+ H2SO4 晶膜
【解析】
铜阳极泥（主要成分为 Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSO4和Cu2S等），加入二氧化锰、硫酸进行预处理，可将Cu2S氧化生成硫酸铜，减少污染物的排放，滤液加入氯化钠，可生成氯化银，滤液加入铜，得到Cu2Se，分硒液含有铜，萃取得到R2Cu，经反萃取可得铜的水溶液，可用于制备硫酸铜晶体等。
（1）预处理温度为80℃，预处理渣中几乎不含S元素，转化为SO42-，预处理时Cu2S发生反应的离子方程式为Cu2S+5MnO2+12H+
2Cu2++SO42-+5Mn2++6H2O，比起传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂，本工艺中采用稀H2SO4溶液添加MnO2做预处理剂的主要优点是减少污染性气体二氧化硫的排放。
故答案为：Cu2S+5MnO2+12H+2Cu2++SO42-+5Mn2++6H2O；减少污染性气体二氧化硫的排放；
（2）①Ⅰ中发生的离子反应方程式为：AgCl（s）+2S2O32-（aq）
Ag（S2O3）23-（aq）+Cl-（aq），常温下此反应的平衡常数K=Ksp（AgCl）×K稳[Ag（S2O3）23-]=2.8×1013×1.8×10-10=5.04×103。故答案为：5.04×103；
②Ⅱ中还原剂为Na2S2O4，在碱性条件下进行反应生成Na2SO3，相应的离子反应方程式为：2Ag(S2O3)23-+S2O42-+4OH-=2Ag+4S2O32-+2SO32-+2H2O，所以Ⅲ中的银渣回收液可直接循环使用，但循环多次后银的浸出率会降低，从化学平衡移动的角度分析原因随着循环次数的增加，浸出液中S2O32-浓度减小，C1-浓度增大，浸出反应AgCl+2S2O32-Ag(S2O3)23-+C1-平衡左移，浸出率下降。故答案为：随着循环次数的增加，浸出液中S2O32-浓度减小，C1-浓度增大，浸出反应AgCl+2S2O32-Ag(S2O3)23-+C1-平衡左移，浸出率下降；
（3）①常温下H2SeO3的Ka1=2.7×10-3，Ka2=2.5×10-4，由已知，常温下（25℃时），HSeO3－的水解常数Kh=
≈4.0×10-12，＜Ka2，则NaHSeO3溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）。故答案为：＜；
②二元强酸硒酸（H2SeO4）可以用电解亚硒酸溶液的方法制得，阳极上亚硒酸失电子生成硒酸，电解时的阳极反应式为H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+。故答案为：H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+；
（4）①萃取与反萃取原理为：2RH+Cu2+R2Cu+2H+，反萃取剂最好选用H2SO4溶液。故答案为：H2SO4；
②蒸发浓缩需用小火加热至溶液表面出现晶膜为止，再冷却结晶即可得到产品CuSO45H2O
故答案为：晶膜。
【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠、碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：____。
（2）在钠、碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_____。
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如表：
n(SO32-)∶n(HSO3-) | 91∶9 | 1∶1 | 1∶91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
上表判断NaHSO3溶液显___性，用化学平衡原理解释：___。
【题目】下表是元素周期表中的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | E | F | G | H | J | |||
3 | B | C | D | I |
根据A-J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）化学性质最不活泼的元素是_________________，氧化性最强的单质是___________。
（2）常温常压下，1g A单质完全燃烧生成液态水时放出的热量为Q kJ，写出该反应的热化学方程式______________。
（3）B、G、I简单离子半径由大到小的顺序是____________。
（4）A、G、I形成有漂白性的化合物的电子式是___________。
（5）由A、F、G、H四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的化学方程式是___________________。
（6）B最高价氧化物对应的水化物与D最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。
【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL0.2 molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①托盘天平；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥玻璃棒。
(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________________(写仪器名称)，
(2)下图是某些仪器的刻度部分示意图，其中为量筒的是________(填编号)。配制稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL，量取硫酸时应选用________(填选项)规格的量筒。
A．10mL B.50mL C.100mL D.200mL
(3)下图为量取浓硫酸后配制稀硫酸的操作示意图，其正确的操作步骤为_______(填编号)。
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① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
(4)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于0.2 mol/L，引起该误差的原因可能是_____。
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
D．将稀释后的稀硫酸未冷却立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容