题目内容

【题目】下图曲线表示物质A生成物质P的化学反应在无催化条件和有酶催化条件下的能量变化过程。据图判断不正确的是

A. bc段表示在有酶催化条件下，使物质A生成物质P反应发生需要的活化能

B. ad段表示在无催化剂催化的条件下，使物质A生成物质P反应发生需要的活化能

C. 若物质A与物质P之间转化的反应为可逆反应，酶可同样地降低正、逆反应的活化能

D. 若将酶催化改为无机催化剂催化该反应，则b在纵轴上将向上移动

【答案】B

【解析】试题分析：A、bc段表示在有酶催化条件下，使物质A生成物质P反应发生需要的活化能，A正确；

B、ac段表示在无催化剂催化条件下，使物质A生成物质P反应发生需要的活化能，B错误；

C、若物质A与物质P之间转化的反应为可逆反应，酶可同样地降低正、逆反应的活化能，C正确；

D、由于酶比无机催化剂降低化学反应的活化能更显著，所以若将酶催化改为无机催化剂催化该反应，则b在纵轴上将向上移动，D正确．

故选：B．

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列离子方程式不正确的是

A. 氯气溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. Fe和盐酸反应：Fe+2H+ ═Fe3++H2↑

C. NO2溶于水的反应：3NO2+H2O ═ 2H+ + 2NO3- + NO

D. 氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H＋═ Cu2+＋H2O

【题目】已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3(g)。通过测定产生的三种气体的量可确定该反应的方程式。实验用到的仪器如下图所示。

有关操作和结果如下(已知：H＋＋HSO3－＝SO2↑＋H2O)。

①准确称取一定质量的无水CuSO4固体充分加热到完全分解。

②实验后测得装置F总质量比实验前减少了0.96 g(忽略水蒸气的损失和SO2的溶解)。

③干燥管C在实验后质量增加3.84 g。

④由量筒中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为224 mL。

试回答下列问题：

（1）装置C的作用是__________________，装置F的作用是______________。

（2）使用上图所给仪器装置(可重复使用)，按从左到右的方向连接各仪器，接口顺序为①→⑨⑩→⑥⑤→________→________→________→②(填序号) 。

（3）装置F中发生反应的化学方程式为_______________________________________。

（4）请通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式为_________________________。

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA

B. 室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA

C. 标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4L

D. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

【题目】碳及其化合物在能源和材料方面具有广泛的用途，回答下列问题：

（1）已知CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) =-607.31kJ/mol

2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) =-566.0kJ/mol

写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式________________。

（2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。

在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。则：

①压强P2_____P1（填 “>”或“<”）；原因________________________________________________________________________________。

②压强为P1时，在Y点：v(逆)_______v(正)（填“>”、“<”或“=”）。

③求X点对应温度下的该反应的平衡常数K=____________。（计算结果保留两位小数）

（3）CO可以合成二甲醚，CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H<0，二甲醚可以作为燃料电池的原料。利用此燃料电池以石墨为电极电解1L，0.5mol/L的CuSO4溶液，导线通过0.1mol电子时，假设溶液体积不变，则所得溶液pH=______________，标况下理论上产生O2_______________L（保留小数点后两位）。

【题目】实验室需要480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：

(1)实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有______ 、 ___。

(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。

(3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为___________(填写字母)

A．19.2g B．20g C．19.2g ～20g D．大于20g

(4)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是(填写操作步骤的代号)_____________

①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀

(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_________

A．NaOH固体长期暴露在空气中

B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容

C．称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反

D．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出

E．定容时俯视刻度线

【题目】铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图甲所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图乙所示。则下列分析正确的是(　　)

A. 图甲中a点和b点对应物质的化学式分别为Cu2O和CuO

B. 图甲整个过程中共生成0.26 g水

C. 图乙三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A

D. 图甲中，a到b的过程中有0.01 mol电子发生了转移

【题目】实验室欲制取适量NO2气体，下图中最适合完成该实验的简易装置是

A. A B. B C. C D. D

【题目】金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。

(1)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为___________________，A与水反应的离子方程式为：_____________________。

(2)200℃时，11.6g CO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为______________。

(3)写出一种“C→D”转化的离子方程式：___________________________________。

(4)某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：

银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体

则下列说法正确的是_____________________。

A．①发生了氧化还原反应

B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠

C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D．④只发生物理变化

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网