题目内容

17．中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．

根据图示转化关系回答：
（1）写出反应①的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）_实验室完成单质A与Fe2O3反应实验，需要的试剂还有bd
a．KCl　　　　　 b．KClO 3　　　 c．MnO2　　　 d．Mg
利用该反应的原理，工业上可用于焊接钢轨等．
（3）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是cd．
a．Na　　　　　b．Mg　　　　　c．Fe　　　　d．Ag．

分析 单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物，A与氧化铁反应得到甲，且A能与NaOH反应，则A为Al，甲为Al2O3，单质B为H2，乙为NaAlO2，丙为NaAlO2，据此解答．

解答 解：单质A常作为食品包装材料，甲是典型的两性氧化物，A与氧化铁反应得到甲，且A能与NaOH反应，则A为Al，甲为Al2O3，单质B为H2，乙为NaAlO2，丙为NaAlO2，
（1）反应①的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）A为金属Al，单质A与Fe2O3反应为铝热反应，铝热反应需要引发剂引发高温反应，镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂．但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，故选：bd，铝热反应的应用为焊接钢轨等，
故答案为：bd；焊接钢轨等；
（3）冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的Al2O3）制得；热还原法用于冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，故选：cd．

点评 本题考查无机物推断，涉及Al元素化合物性质、铝热反应、金属冶炼、离子方程式书写等，难度不大，需要学生熟练掌握元素化合物性质，比较基础．

练习册系列答案
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12．在25℃、1.01×105Pa下，将22g CO2通入到750mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量．在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为（　　）
A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
D．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1
2．在实验室里制取乙烯的反应为：
$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
常因温度控制不当而发生副反应，有人设计右图实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．
（1）乙烯使溴水褪色的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
（2）I、II、III、Ⅳ装置可盛放的试剂是（填下列字母代号）：
IA；IIB；IIIA；ⅣD
A．品红溶液      B．NaOH溶液      C．浓H2SO4   D．溴水
（3）能说明二氧化硫气体存在的现象是I中品红溶液褪色．
（4）使用装置II的目的是除去SO2气体，以免干扰乙烯的性质实验，
使用装置III的目的是检验SO2是否被除尽．
（5）确认含有乙烯的现象是装置III中溶液不褪色，装置IV中溶液褪色．
（6）E是比乙烯相对分子质量大14的乙烯的同系物，工业上用 E生产塑料的化学方程式为：n CH2=CHCH3$\stackrel{催化剂}{→}$．
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