题目内容
【题目】一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2。则A、C可能是（ ）
①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2
A.②③④⑥B.②③④⑤⑥
C.①②③④⑥D.①②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
①若A为Fe，与Cl2反应一定生成FeCl3，而FeCl3与Cl2不能再反应，①不合题意；
②若A为C，则与O2反应生成CO，CO与O2反应生成CO2，C与O2反应也可直接生成CO2，②符合题意；
③若A为AlCl3，与NaOH溶液反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，Al与NaOH溶液反应也可直接生成NaAlO2，③符合题意；
④若A为NaOH，与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与CO2、水反应生成NaHCO3，NaOH溶液中通入过量CO2也可直接生成NaHCO3，④符合题意；
⑤若A为S，则与O2反应生成SO2，SO2与O2在催化剂作用下反应生成SO3，但S与O2反应不能直接生成SO3，⑤不合题意；
⑥若A为Na2CO3，则与HCl反应生成NaHCO3，NaHCO3再与HCl反应生成CO2，Na2CO3与过量HCl反应也可直接生成CO2，⑥符合题意；
综合以上分析，②③④⑥符合题意，故选A。
【题目】Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液 |
（1）该实验探究的是___因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是___（填实验序号）。
（2）若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO4-)__mol·L-1(假设混合液体积为50mL)。
Ⅱ.一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___。
A.容器内的压强不变
B.容器内气体的密度不变
C.相同时间内有3mol H-H键断裂，有6mol N-H键形成
D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2
E.NH3的质量分数不再改变
【题目】一种通过铁基氧载体（Fe3O4/FeO)深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3) 的原理如图：
（1）CH4氧化器中发生的主反应：
i.CH4(g)+Fe3O4(s)=CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)
ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)
850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图。
①随着压强的增大，反应i的平衡常数K值___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②结合图像，分析H2O的体积分数变化的原因___(用化学方程式表示）。
（2）将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：CO2(g)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+CO(g)。保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如表。
温度t/℃ | 100 | 170 | 200 | 300 | 400 | 500 |
CO2体积分数 | 0.67 | 0.67 | 0.75 | 0.82 | 0.9 | 0.92 |
CO体积分数 | 0.33 | 0.33 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.08 |
①△H2___0(填“＞”或“＜”)。
②由上表可知，若在150℃时进行上述转化，理论转化率α(FeO)为100%。在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是___(填标号）。
A.CO2的物质的量不变 B.体系的压强不变
C.气体的平均摩尔质量不变 D.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零
③根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170℃的原因___。
