加压不能使正反应速率增大的反应是( )A.2SO3(g)?2SO2+O2B.2NO2?N2O4C.NH3+H2O?NH3?H2OD.FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

加压不能使正反应速率增大的反应是（　　）

A、2SO₃（g）?2SO₂+O₂

B、2NO₂?N₂O₄

C、NH₃+H₂O?NH₃?H₂O

D、FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl

分析：有气体参加的反应，增大压强，正逆反应速率都增大，以此解答该题．

解答：解：题中A、B、C都有气体参加反应，增大压强可增大反应速率，D中无气体参加，为盐类的水解，增大压强对反应速率基本无影响．
故选：D．

点评：本题考查反应速率的影响，侧重于基本理论的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

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氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H2+N22NH3? △H<0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 min内分钟NH3的平均生成速率为??? mol·L-1·min-1。

（2）仍在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于一容积可变的密闭容器中。

①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是?????? (填序号)。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2

b．3v正(N2)=v逆(H2)

c．3v正(H2)=2v逆(NH3)

d．混合气体的密度保持不变

e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比 ??????? (填“变大”“变小”或“不变”)。

③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可能是????????? 。

a．升高温度，同时加压

b．降低温度，同时减压

c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度

d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度

（3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。??? 氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)?? H=-akJ·mol-1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)? H=-bkJ·mol-1

则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：?????????????? 。

若标准状况下NO与NO2混合气体40．32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42．56L。该混合气体中NO与NO2的体积之比为??????? 。

工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)+Q

（1）能判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)________。

A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断该反应Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________。

（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。

a．升温；b．加入催化剂；c．增加CO的浓度；d．加入H₂加压；e．加入惰性气体加压；f．分离出甲醇

（4）寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题。现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）：

①X在T₁℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；

②Y在T₂℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；

③Z在T₃℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10⁶倍；

已知：T₁＞T₂＞T₃，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由：___________________________________________________。

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