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碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则混合物中碳酸钠的质量为

A．3.38 g B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g

练习册系列答案
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在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为

2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是

A．反应中KMnO4被氧化

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2︰5

C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol

D．每消耗16 molHCl时，其中作氧化剂的HCl是10 mol

I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是

A．I的化学性质与I相同 B．I的原子序数为53

C．I的原子核外电子数为78 D．I的原子核内中子数多于质子数

下列分离或提纯有机物的方法正确的是

选项

待提纯物质

杂质

除杂试剂及主要操作方法

A

乙烷

乙烯

酸性KMnO4溶液，洗气

B

MgCl2溶液

FeCl3

MgO，过滤

C

HCl气体

Cl2

饱和食盐水，洗气

D

乙醇

水

生石灰，过滤

某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定有SO2和NO B．肯定只有NO

C．可能有Cl2和O2 D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－

C．在含大量Fe3+ 的溶液中：NH4+、Na+ 、Cl－、NO3－

D．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－

某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；B连_______（填写连接的字母）。

（2）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是 _____________，对应的现象为_________ 。

（3）丙装置的c瓶中盛放的试剂为__________，作用是_____________。

（4）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案。

精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg，实验完毕后：

甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g， 进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

①请你分析并回答：__________ 方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在(用文字说明理由)____________ __。

②若按甲方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为___________________ 。

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成，溶液呈血红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

B

将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中

溶液变蓝、有黑色固体出现

金属铁比铜活泼

C

向蔗糖中加入浓硫酸

蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体

浓硫酸具有脱水性和强氧化性

D

将铜片放入浓硫酸中

无明显现象

铜片发生了钝化

已知有以下物质相互转化，已知，A是世界上用量最大的金属单质：

试回答：（1）写出E的化学式 ，F的化学式

（2）写出由E转变成F的化学方程式 。颜色变化_________________

（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式________________________________。

（4）写出G溶液中阳离子的鉴别方法（一种，要求写现象）____________________

（5）写出B溶液转变成G溶液的方程式_______________________________

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