题目内容
在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是
| A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3 |
| B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)＝0.35mol/(L·min) |
| C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4mol |
| D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ |
C
解析试题分析：A、反应在恒温恒压条件下进行，应前后的压强之比为1；1，故A错误；B、若容器体积不变，则v（SO3）=0.35mol/（L?min），但反应是在恒温恒压条件进行，混合气体平衡后的体积分数改变，越强高有利于平衡向正反应进行，因此v（SO3）＞0.35mol/（L?min），故B错误；C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，反应是放热反应，绝热温度升高，平衡逆向进行，平衡后n（SO3）＜1.4mol，故C正确；D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，反应过程中压强减小，平衡逆向进行，达平衡时放出热量小于Q kJ，故D错误；故选：C。
考点：考查外界条件化学平衡的影响因素分析判断
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向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s) 
bZ(g) △H＜0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
根据以上信息判断，下列说法中正确的是
| A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/（L·min） |
| B．化学方程式中a:b＝ 1:3， |
| C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度 |
| D．推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min 后 |
2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是( )下图是可逆反应X + Y 
Z 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述不正确的是 （ ） 
| A．t1时，正反应速率大于逆反应速率 |
| B．t2时，达到该条件下的最大反应限度 |
| C．t2- t3，反应不再发生，各物质的浓度相等 |
| D．t3后，该反应的反应限度有可能被外界条件改变 |
一定温度一定容积下，反应A2(g)+B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是 （ ）
| A．单位时间内消耗n mol A2同时生成2n mol AB |
| B．容器内的总物质的量不随时间变化 |
| C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 |
| D．单位时间内生成n molA2的同时生成n mol B2 |
一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 
?2NH3(g) ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是
| A．t1 min时正、逆反应速率相等。 |
| B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 |
C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1 |
| D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动 |
下列措施对增大反应速率明显有效的是
| A．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 |
| B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 |
| C．Na与水反应时增大水的用量 |
| D．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉 |
2Z(g)；△H＜0，达到平衡后，仅改变横坐标条件，下列图像正确的是