题目内容

11．下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是（　　）
实验操作实验现象实验结论
ASO2通入Ba（NO3）2溶液中不产生沉淀亚硫酸的酸性比硝酸弱
B气体X通入酸性KMnO4中溶液褪色气体X有漂白性
C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有I-
D将铜片放入稀硝酸中，加热产生大量气体溶液变为蓝色稀硝酸具有强氧化性和酸性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；
B．气体X通入酸性KMnO4中可能发生氧化还原反应；
C．氯水氧化碘离子生成碘，苯的密度比水小，分层后，溶解碘的苯层在上层；
D．铜片放入稀硝酸中，加热，生成硝酸铜、NO和水．

解答 解：A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，现象不合理，故A错误；
B．气体X通入酸性KMnO4中可能发生氧化还原反应，X具有还原性，结论不合理，故B错误；
C．氯水氧化碘离子生成碘，苯的密度比水小，分层后，溶解碘的苯层在上层，则溶液分层，上层呈紫红色，现象不合理，故C错误；
D．铜片放入稀硝酸中，加热，生成硝酸铜、NO和水，产生大量气体溶液变为蓝色，则稀硝酸具有强氧化性和酸性，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理及实验现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）
A．Cl-和NH3分子均与Pt4+配位
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
D．配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位
16．Al与Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生3.5g气体．在所得溶液与100mL 7mol/L盐酸作用过程中，先有白色沉淀生成，此后沉淀又恰好溶解，则Al与Na2O2的物质的量之比为（　　）
A．2：1B．1：2C．11：2D．2：11
13．2g AO32-中核外电子总数比质子总数多0.05NA个，则元素A的相对原子质量为32．
6．某学生做葡萄糖的还原性实验，取了1mol•L-1 CuSO4溶液和0.5mol•L-1 NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入1mL 40%的葡萄糖溶液，加热煮沸，但始终无砖红色沉淀出现．实验失败的原因可能是（　　）
A．未充分加热B．加入葡萄糖太多
C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够
16．某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子．
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子OH-、Cl-、K+．乙厂的废水中含有另外三种离子．对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理．如果在废水中加一定量铁粉，所发生的反应的离子方程式是Fe+2Ag+=Fe2++2Ag、Fe+2Fe3+=3Fe2+
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Ag++Cl-=AgCl↓，经过滤后的废水主要含KNO3（或K+、NO3-），可用来浇灌农田．检验废水中含有的金属阳离子的方法是焰色反应，现象：透过蓝色钴玻璃可看到紫色火焰．
3．表列出了④～⑨九种元素在周期表中的位置．

按要求回答下列问题：
（1）由①和②两种元素组成的相对分子质量为28的化合物的结构简式为CH2=CH2；元素⑧的原子结构示意图为．
（2）③、④、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞N＞O（填元素符号）．
（3）③和⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是HNO3（填化学式）．
（4）元素⑧的气态氢化物比元素⑨的气态氢化物的稳定性较弱（填“强”或“弱”）．
20．某无色溶液中含有大量的H+和SO42-，则此溶液还能大量存在的离子组是（　　）
A．Na+、Fe2+、NO3-B．Na+、Mg2+、NO3-C．Cu2+、Ba2+、Cl-D．K+、Na+、HCO3-
1．前不久，各大媒体在显著的位置刊登了关于900t致癌大米的报道，主要是变质大米中存在的黄曲霉素使人体中的特殊基因发生突变，有转变成肝癌的可能性．它的结构如图．下列说法不正确的是（　　）
A．分子式C16H14O6：B．是芳香族的化合物
C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．结构中最复杂官能团是酯基

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