题目内容


某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式为

_____________________________________

（2）NH3的结构式为

___________________________________ 

（3）E装置的作用

_____________________________________

（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_________________________

（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：____________________________________                      ________

（6）该实验明显需要改进之处是_________________________________________________


（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O （2’）   （2）          （1’）

  （3）除去Cl2中的HCl气体

  （4）使NH3与Cl2充分混和发生反应  （1’）

  （5）8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl （2’）

  （6）G处接naOH溶液的尾气处理装置 （2’）


练习册系列答案
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某酯的化学式是Cn+3H2n+4O2,它是化学式为CnH2n-2O2的A与有机物B反应生成物,B的化学式是
    A．C3H6O 　　　B．C3H6O2      C．C3H8O　　　 D．C2H6O

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g)　ΔH＜0

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。

(2)降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)

(3)600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是________。

(4)据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________ __________________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。

a．加了催化剂　　   b．缩小容器体积

c．降低温度         d．增加SO3的物质的量

下列有关化学用语使用正确的是（     ）

A．质子数为6的原子：12C

B．Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－

C．CH4Si的结构式：   

 


D．次氯酸的电子式：             


常温下往100mLFeCl3溶液中通入0.224L标况下的H2S，结果生成单质硫。再加入过量铁粉，反应停止后溶液中含有0.06mol阳离子。原FeCl3溶液的浓度是（     ）

   A．0.1mol/L           B．0.2mol/L          C．0.3mol/L         D．0.4mol/L

已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向l00mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的（    ）

       A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大

       B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4－)都变小

       C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小

       D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（S042-）较原来大

【化学——选修2化学与技术】

          生产自来水的流程图所示。

（1） FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成          沉淀。

（2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是                    。

（3）我们有时感觉自来水“有漂白粉的气味”，是因为使用了氯气消毒，请写出有关化学方程下列物质中，    （填写序号）可以作为氯气的代用品。

  ①臭氧    ②NH3（溶液）    ③K2FeO4    ④SO2

（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有    离子交换树脂和    离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或 “阳”）。

（5）测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使其完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0．10mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6．00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。

上述过程发生的反应可表示为：

       2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2

       MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O

       I2+2S2O32－=2I－+S4O62－

    水中的溶解氧量为    （以mg·L－l为单位）。

常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是

A．硅酸         B．浓硫酸           C．稀盐酸      D.稀硝酸

下列化学用语正确的是

A．CO2的电子式                               B．次氯酸的电子式   

C．CH4分子的比例模型：     D．Cl－的结构示意图

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