题目内容
已知：350K时，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH＝－197kJ/mol，在相同温度下向密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出热量Q1kJ，在相同温度下向同样的密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2 kJ．则下列关系式正确的是
[ ]
A．2Q1＝Q2
B．2Q1＞Q2
C．Q1＜Q2＜197kJ
D．Q1＝Q2＜197kJ
答案：C
解析：
解析：
|
导解：这是一个可逆反应，所以通入2mol SO2和1mol O2时不可能完全反应，放出的热量应小于197kJ．在同样的密闭容器中，第一次通入1mol SO2和0.5mol O2达到平衡，第二次通入2mol SO2和1mol O2达到平衡，我们可以假设在容器的中央有一隔板，将容器分成两等份，每一等份中都有1mol SO2和0.5mol O2，每一等份反应的情况和整个容器是等同的．将第二次容器的一半与第一次比较，反应物的浓度是第一次的2倍，气体的压强比第一次大，根据勒沙特列原理，增大压强平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动，所以第二次平衡比第一次平衡向正反应方向进行的程度大，第二次容器的一半放出的热量比第一次多，所以第二次放出的热量应比第一次放出的热量的2倍大． |
练习册系列答案
能考试期末冲刺卷系列答案
相关题目
