题目内容
已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的 密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密 闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是( )
A．Q1=2Q2=92.4 B．92.4 >Ql>2Q2 C．92.4=Q1>2Q2 D．92.4 >Q1=2Q2
【考点】本题考查化学平衡及热量的大小关系。
【解析】甲、乙两个容积相同且恒容的 密闭容器，甲中通入1 molN2和3 mol H2，乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，乙装置相当于减少压强，减少压强平衡向逆反应方向移动，放出的热量Q2kJ小于0.5Q1, 反应是可逆反应，无法进行到底，故92.4 >Ql>2Q2 ，
【答案】B
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