题目内容
【题目】以LiPF6和SO(CH3)2为电解质的高能锂电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+LiS，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲电池产生标准状况下H24.48L。下列有关叙述正确的是
A. Y电极为高能锂电池的负极从隔膜中通过的离子数目为0.4NA
B. 电解池中换成阴离子交换膜，总反应不发生变化
C. 若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4mol/L
D. 电源正极反应式为:FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
【答案】C
【解析】
A.由反应2Li+FeS=Fe+Li2S可知，Li被氧化，应为原电池的负极，甲池产生H2，A为阴极，连接原电池负极X，Y为正极，故A错误；
B.换成阴离子交换膜后，OH-从甲池之中通过隔膜到乙池与阳极产物反I2反应，总反应方程式发生变化，故B错误；
C.阴极电极反应式为2H+2e-=H2↑，n(H2)=0.2mol，转移0.4电子，生成0.4molOH-，则隔膜中从乙池到甲池通过的K+数为0.4mol，c(KOH)=4mol/L，即电解后甲池中溶液浓度为4mol/L，故C正确；
D.正极反应的电子，电极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S，故D错误，
故选C。
【题目】镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O
③已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。
开始沉淀时 | 完全沉淀时 | |
Al(OH)3 | 3.43 | 4.19 |
Fe(OH)3 | 2.53 | 2.94 |
Ni(OH)2 | 7.60 | 9.75 |
回答下列问题：
(1)加入试剂A来调节溶液的pH至5左右，试剂A最好选用________。
a．NaOH b．Na2CO3 c．NiO
该过程析出沉淀的成分是____________________(填化学式)。
(2)加入Na2C2O4溶液发生反应的化学方程式是_____________________。
(3)电解时的阴极电极反应式是____________________________。检验阳极产生的气体的试剂是_____________________________ 。
(4)沉淀Ⅱ可被电解所得阳极产物氧化，该反应的离子方程式是____________。
(5)检验Ni(OH)3已洗涤干净的方法是________________________________。