Question

如表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①---（12）号元素的元素符号①

C

 ②

N

 ③

O

 ④

F

⑤

Na

 ⑥

Mg

 ⑦

Al

 ⑧

Si

 ⑨

P

 ⑩

S

 （11）

Cl

 （12）

Ar

（2）写出①、③两种元素形成的化合物有两种，化学式：

CO

，

CO₂

．
（3）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式

，

O=C=O

．
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中

HClO₄

酸性最强；

NaOH

碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是

Al

，形成两性氢氧化物化学式

Al（OH）₃

．

Answer 1

分析：（1）根据元素所在周期表中的位置判断元素的种类；
（2）根据元素的化合价判断化合物种类；
（3）根据化合物的类型和化合物中各元素满足8电子结构书写电子式；
（4）根据元素周期律判断金属性和非金属性的强弱，并判断对应单质和化合物的性质．

解答：解：（1）根据元素所在周期表中的位置不难判断①---（12）号元素依次为：C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，故答案为：C；N；O；F；Na；Mg；Al；Si；P；S；Cl；Ar；
（2）①为C元素，化合价有+2价和+4价，③为O元素，所以对应的化合物有CO和CO₂，故答案为：CO；CO₂；
（3）C元素最高价氧化物是CO₂，为共价化合物，电子式为，空间结构为直线形分子，C和O原子之间存在C=O键，结构式为O=C=O，
故答案为：；O=C=O；
（4）周期表中，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，则非金属性最强的元素为F，但F无正价，对应最高价氧化物的对应水化物酸性最强的为
HClO₄，金属性最强的元素为Na元素，最高价氧化物的对应水化物NaOH碱性最强，能形成两性氢氧化物的元素是Al元素，对应的氢氧化物为Al（OH）₃，
故答案为：HClO₄；NaOH；Al；Al（OH）₃．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系，题目难度中等，注意电子式的书写和分子空间结构的判断，注意元素周期律的递变规律．