题目内容
常温下，pH = 12的NaOH溶液与pH =1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH =2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为 （ ）
A．9：2 B．2：9 C．1：9 D．10：1
A
将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝________ mL。
(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________ mL。
(3)若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。
在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 （ ）
A．Δ H3=ΔH1+2ΔH2 B．Δ H3=ΔH1+ΔH2
C．Δ H3=ΔH1－2ΔH2 D．Δ H3=ΔH1－ΔH2
下列物质属于强电解质且该状态下能导电的是 ( )
(1)氯化钠溶液； (2)氯化铵固体； (3)铜； (4)石墨；
(5)熔融NaOH； (6) 稀硫酸； (7)乙酸；
A．(1)(2)(5)(6) B．(5)
C．(2)(5) D．(1)(3)(4)(5)(6)
体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为 ( )
A．等于p% B．大于p%
C．小于p% D．无法比较
用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)，还应具备密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1 kg，因耗油减少，一年可获利2 000美元。你认为下列材料中可用于飞机制造业的是 （ ）
A．MgAl合金 B．黄铜(CuZn合金)
C．NaK合金 D．生铁(FeC合金)
古代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是 ( )
A．用盐的形式表示： BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2
C．易溶于强酸、强碱 D．性质稳定，不易褪色
下列属于物质化学变化的是 ( )
A．结晶法除去NaCl中少量的KNO3 B．气球充入过量的空气，爆炸
C．金属钠有强还原性，能与水反应 D．氯化氢溶于水生成盐酸
后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：
2SO3(g)，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为 ( )