题目内容
在铜片、锌片和150mL 稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上共放出6.72L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全反应．试分析计算：（不用写出计算过程）
（1）所消耗锌的质量为
（2）电路中所通过的电子数为
（3）原150mL 稀硫酸的物质的量浓度为
（1）所消耗锌的质量为
1.95
1.95
（2）电路中所通过的电子数为
0.6NA
0.6NA
（3）原150mL 稀硫酸的物质的量浓度为
2mol/L
2mol/L
．分析：铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中，金属锌是负极，金属铜是阳极，根据原电池的工作原理和生成的气体量进行计算．
解答：解：铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中，金属锌是负极，金属铜是阳极，正极反应是：2H++2e-═H2↑，负极反应：Zn→2e-+Zn2+，当在铜片上共放出6.72L（标准状况）气体时，即生成氢气的物质的量是0.3mol．
（1）根据正极反应：2H++2e-═H2↑，生成氢气0.3mol，转移电子0.6mol，根据负极反应：Zn═2e-+Zn2+，转移电子0.6mol，所消耗锌的质量为0.3mol×65g/mol=1.95g，故答案为：1.95g；
（2）根据正极反应：2H++2e-═H2↑，生成氢气0.3mol，转移电子0.6mol，所以电路中所通过的电子数为0.6NA；故答案为：0.6NA；
（3）根据正极反应：2H++2e-═H2↑，生成氢气0.3mol，消耗的氢离子物质的量为：0.6mol，所以稀硫酸的物质的量0.3mol，原150mL 稀硫酸的物质的量浓度为
=2mol/L，故答案为：2mol/L．
（1）根据正极反应：2H++2e-═H2↑，生成氢气0.3mol，转移电子0.6mol，根据负极反应：Zn═2e-+Zn2+，转移电子0.6mol，所消耗锌的质量为0.3mol×65g/mol=1.95g，故答案为：1.95g；
（2）根据正极反应：2H++2e-═H2↑，生成氢气0.3mol，转移电子0.6mol，所以电路中所通过的电子数为0.6NA；故答案为：0.6NA；
（3）根据正极反应：2H++2e-═H2↑，生成氢气0.3mol，消耗的氢离子物质的量为：0.6mol，所以稀硫酸的物质的量0.3mol，原150mL 稀硫酸的物质的量浓度为
| 0.3mol |
| 0.15L |
点评：本题考查学生原电池的工作原理，注意电子守恒思想的应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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