由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量.从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol.H-H键的键能是436.0kJ/mol.则N-H键的键能是 kJ/mol.请写出具体推算步骤. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是 kJ/mol。请写出具体推算步骤。

391.55kj/mol

练习册系列答案

名校期末复习宝典系列答案

（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－¹，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－¹；由N₂和H₂合成1mol NH₃时可放出46.2kJ的热量。

N－H键的键能是。

（2）发射卫星用N₂H₄气体为燃料，NO₂气体为氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：

N₂ (g)+2O₂ (g) = 2NO₂(g) △H₁＝+67.7 kJ·mol^－¹；

N₂H₄ (g)+O₂ (g) = N₂(g)+2H₂O(g) △H₂＝－534kJ·mol^－¹；

H₂O(L) = H₂O(g) △H₃=+44.0kJ·mol^－¹。

写出N₂H₄气体与NO₂气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 :

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N－H键的键能是。

（2）发射卫星用N₂H₄气体为燃料，NO₂气体为氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：

N₂ (g)+2O₂ (g) = 2NO₂(g) △H₁＝+67.7 kJ·mol^－¹；

N₂H₄ (g)+O₂ (g) = N₂(g)+2H₂O(g) △H₂＝－534kJ·mol^－¹；

H₂O(L) = H₂O(g) △H₃=+44.0kJ·mol^－¹。

写出N₂H₄气体与NO₂气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 :

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（6分）（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量。反应的热化学方程式为。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是a kJ·mol^－1，H－H键的键能是b kJ·mol^－1；N－H键的键能是c kJ·mol^－1。由N₂和H₂合成1mol NH₃时可放出 kJ的热量。

N－H键的键能是。

（2）发射卫星用N₂H₄气体为燃料，NO₂气体为氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：

N₂ (g)+2O₂ (g) = 2NO₂ (g) △H₁＝+67.7 kJ·mol^－¹；

N₂H₄ (g)+O₂ (g) = N₂ (g)+2H₂O(g) △H₂＝－534 kJ·mol^－¹；

H₂O(L) = H₂O(g) △H₃=+44.0 kJ·mol^－¹。

写出N₂H₄气体与NO₂气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 :

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