下列有机物的命名正确的是( ) A．2,2二甲基3丁烯 B．2,3二甲基3乙基丁烷 C．3,3,5,5四甲基己烷 D．2甲基1,3丁二烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有机物的命名正确的是(　　)

A．2,2二甲基3丁烯

B．2,3二甲基3乙基丁烷

C．3,3,5,5四甲基己烷

D．2甲基1,3丁二烯

解析　首先据已知的名称写结构简式，再据结构简式重命名，判断原命名是否正确。A的正确命名为3,3二甲基1丁烯；B的正确命名为2,3,3三甲基戊烷；C的正确命名为2,2,4,4四甲基己烷；D的命名正确。

答案　D

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1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )

A．Na₂CO₃ B．Na₂O₂ Na₂CO₃

C．NaOH Na₂CO₃ D．Na₂O₂ NaOH Na₂CO₃

在温度不变、恒容的容器中进行反应H₂2H　ΔH>0，若反应物的浓度由0.1 mol·L^－1降到0.06 mol·L^－1需20 s，那么由0.06 mol·L^－1降到0.036 mol·L^－1所需反应时间应为(　　)

A．10 s B．12 s C．大于12 s 　 D．小于12 s

将2 mol I₂(g)和1 mol H₂置于某2 L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间的变化如图曲线(Ⅱ)所示。

(1)达到平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为__________。

(2)若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是________(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是__________。

①恒温条件下，扩大反应容器体积　②恒容条件下，降低温度　③恒温条件下，缩小反应容器体积　④恒容条件下，升高温度　⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

(3)若保持温度不变，在另一相同的2 L的密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达到平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是__________。

有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是(　　)

A．①和④互为同素异形体

B．②和③互为同系物

C．①和④都能发生加成反应

D．只有②和③能发生取代反应

有下列4种物质：

A．CH₂===CHCH₂C(CH₃)₃

B．CH₂ICH===CHCH₂I

(1)属于烃的是__________________。

(2)属于卤代烃的是__________________。

(3)既属于醛又属于酚的是____________________。

(4)既属于醇又属于羧酸的是____________________。

¹⁶O和¹⁸O是氧元素的两种核素，N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

(　　)。

A．¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同分异构体

B．¹⁶O与¹⁸O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化

D．标准状况下，1.12 L ¹⁶O₂和1.12 L ¹⁸O₂均含0.1N_A个氧原子

化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

(　　)。

A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1) P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2) PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于)。

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是

________________________________________________________________________。

(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝______，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₄________ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是

________________________________________________________________________。

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