题目内容

室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是

A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

练习册系列答案
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某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

I.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

_________与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应的速度最慢；_________与盐酸反应产生的气体最多。

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由___________。

II. 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

（3）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为_______。

（4）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________（填现象），即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气。

（5）若要证明非金属性C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_____（填现象），即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是

A. 煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为清洁能源

B. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄发生了水解反应

C. 地沟油和矿物油的主要化学成分相同

D. 聚氯乙烯可以用作食品包装袋

人体吸入CO后在肺中发生反应导致人体缺氧。向某血样中通 入CO与O2的混合气，氧合血红蛋白 HbO2浓度随时间变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. 反应开始至4s内用HbO2表示的平均反应速率为

B. 反应达平衡之前，O2与HbCO的反应速率逐渐减小

C. 将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理

D. 该温度下反应的平衡常数为107

认真观察下列装置，回答下列问题：

(1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为__________________。

(2)装置A中总反应的离子方程式为____________________________。

(3)装置D中总反应的离子方程式为_____________________________。

(4)若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为________，极板N的材料为__________。

(5)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为____L(标准状况下)。

用石墨作电极完全电解含1 mol溶质X的溶液后，向溶液中加入一定量的物质Y能使电解液恢复到起始状态是

选项

X溶液

物质Y

A

CuCl2

1 mol Cu(OH)2

B

KOH

1 mol KOH

C

Na2SO4

1 mol H2SO4

D

AgNO3

0.5 mol Ag2O

A. A B. B C. C D. D

下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是

①常温在c(H+)/c(OH-)=10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣

②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

③水电离出的H+浓度c(H+)=10﹣12mol•L?1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣

④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④

两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是

A. 一种阳离子和一种阴离子

B. 一种单质和一种化合物分子

C. 两种不同的分子

D. 一种原子和一种分子

下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水

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