下列溶液中的Cl-物质的量与100mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-相等的是A．75mL 2mol·L-1氯化镁溶液 B．150mL 1 mol·L-1氯化钠溶液C．50mL 3mol·L-1氯化钾溶液 D．50mL 1 mol·L-1氯化铁溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列溶液中的Cl－物质的量与100mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是

A．75mL 2mol·L－1氯化镁溶液 B．150mL 1 mol·L－1氯化钠溶液

C．50mL 3mol·L－1氯化钾溶液 D．50mL 1 mol·L－1氯化铁溶液

练习册系列答案

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如图所示，通电5 min时：第③极增重2.16 g，并且观察到A池中只有一个电极在产生气体，通电5min后，A池两极均有气体产生。设A池中原混合液的体积为200 mL，求

（1）直流电源E是________极；

（2）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度____________。

在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）

A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L

C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L

大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设

（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是

A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B．探究Na与水的反应可能有O2生成

C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2，褪色原因是溶液的酸碱性改变

或HClO的漂白性

对于Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl反应，下列说法正确的是

①Cl2是氧化剂 ②SO2被氧化 ③Cl2被氧化

④Cl2发生还原反应 ⑤SO2具有还原性 ⑥Cl2具有氧化性

A．只有①②⑥ B．只有②③④ C．只有②④⑤⑥ D．只有①②④⑤⑥

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。（填化学式）

（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。

（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。

溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0．1mol／L（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是（）

A．X溶液中不可能含有HC03-或CO32-

B．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

C．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

D．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子

如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表（）

要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；

②b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是

组	A	B	C	D
甲槽	NaOH	Cu（NO3）2	KCl	Na2SO4
乙槽	CuSO4	NaCl	AgNO3	NaNO3

除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、CO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是( )

A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④

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