题目内容

反应AB＋C，分别在甲、乙两个密闭容器中进行，甲中A物质每分钟减少4 mol，乙中A物质每分钟减少2 mol，则两容器中的反应速率

[　　]

A．

甲快

B．

乙快

C．

相等

D．

无法确定

答案：D
练习册系列答案
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二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的清洁、高效能源．
Ⅰ．（1）合成二甲醚反应一：
3H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol
一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
AE
AE
．
A、低温高压        B、加催化剂      C、体积不变充入N2
D、增加CO浓度    E、分离出二甲醚
（2）合成二甲醚反应二：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．在不同温度下，分别在1L密闭容器中加入不同物质的量的CH3OH，反应达到平衡，测得各组分的浓度如表：‘
实验组 温度/K 平衡浓度mol/L
CH3OH CH3OCH3 H2O
1 403 0.01 0.2 0.2
2 453 0.02 0.3 0.4
该反应是
放热
放热
（填“放热”或“吸热”）反应，原因是
K（403）=
0.2×0.2
(0.01)2
=400，K（453）=
0.3×0.4
(0.02)2
=300，K（403）＞K（453），所以该反应为放热反应
K（403）=
0.2×0.2
(0.01)2
=400，K（453）=
0.3×0.4
(0.02)2
=300，K（403）＞K（453），所以该反应为放热反应
（从平衡常数角度说明）．
Ⅱ．二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示．

（1）该电池正极的电极反应式为
4H++O2+4e-=2H2O
4H++O2+4e-=2H2O
．
电池在放电过程中，b对应的电极溶液的pH
减小
减小
．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连．X、Y为石墨，a为1L0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L  醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
①若图三的B点pH=7，则滴定终点在
AB
AB
区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．
②C点溶液中各离子浓度大小关系是
c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（　　）
选项 实验事实 结论
A 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需要的时间越短 当其他条件不变时，增大反应物的浓度化学反应速率加快
B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化 催化剂一定不参加化学反应
C H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形态相同的锌粒反应 反应开始时速率相同
D 在容积可变的密闭容器中发生反应I2（g）+H2（g）?2HI（g），把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变
从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是（　　）
选项 实  验  事  实 结       论
 
A		 其它条件不变，0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短． 当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
 
B		 其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊． 当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快
 
C		 将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变． 催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
 
D		 一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），获得等量HI时需要的时间前者少． 当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快

反应AB+C，分别在甲、乙两个密闭容器中进行，甲中A物质每分钟减少4mol，乙中A物质每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率

A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定

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