题目内容
17．图是现行元素周期表中前四周期的一部分，关于X、Y、Z、R的叙述正确的是（ ）
| A． | X的氢化物比Z的氢化物熔、沸点低 | |
| B． | Y的原子半径比X的原子半径小 | |
| C． | 四种元素的氢化物中，X的氢化物受热最难分解 | |
| D． | R所在周期的元素种数为32种 |
分析 根据各元素在周期表中的位置可知，X为O、Z为S、Y为Si、R为Br元素，
A．X为O，其氢化物为水，水分子中存在氢键，导致水的熔沸点增大；
B．电子层越多，原子半径越大；
C．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
D．R处于第三周期，第四周期中含有18种元素．
解答 解：根据各元素在元素周期表中的位置可知，X为O、Z为S、Y为Si、R为Br元素，
A．由于水分子中存在氢键，则X的氢化物比Z的氢化物熔、沸点高，故A错误；
B．Y含有3个电子层、X含有2个电子层，则原子半径：Y＞X，故C错误；
C．四种元素的氢化物中，F的非金属性最强，则F的氢化物受热最难分解，故C正确；
D．R位于第四周期，第四周期中元素种数为18种，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，明确原子结构与元素周期表的关系为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律的关系，试题培养学生的灵活应用能力．
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