Question

【题目】已知热化学方程式O2(g) +C2H2(g) =2 CO2(g) + H2O (g) ΔH = －1256 kJ·mol－1，下列正确的是（ ）

A.乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol－1

B.若生成2 mol液态水，则ΔH = －2512 kJ·mol－1

C.若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ

D.若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A选项，热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256 kJ·mol－1，故A错误；

B选项，气态水变为液态水放热，若生成2mol液态水，则ΔH < －2512 kJ·mol－1，放热大于2512kJ，故B错误；

C选项，若形成4mol碳氧共用电子对，化学方程式中生成1mol二氧化碳，则放出的热量为628kJ，故C错误；

D选项，依据反应化学方程式可知，电子转移为10mol，消耗2.5 mol氧气，故D正确。

综上所述，答案为D。