题目内容

【题目】我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是

A. 图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应

B. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程

C. 过程Ⅲ只生成了极性共价键

D. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

【答案】A

【解析】

A．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中1个水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ另一个水分子中的化学键断裂的过程，过程Ⅲ中形成了新的水分子，因此起始时的2个H2O最终都参与了反应，A项正确；

B．根据反应过程示意图，过程Ⅰ、Ⅱ中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，B项错误；
C．过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，C项错误；
D．催化剂不能改变反应的△H，D项错误；

答案选A。

练习册系列答案
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A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

【题目】工业上生产环氧乙烷()的反应为：2 CH2=CH2(g) +O2(g)2(g) ΔH=-106 kJ·mol-1，其反应机理如下：①Ag+O2AgO2　慢

②CH2=CH2+AgO2+AgO　快

③CH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag　快

下列有关该反应的说法正确的是

A. 反应的活化能等于106 kJ·mol-1

B. AgO2也是反应的催化剂

C. 增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率

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(4)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中键和π键的个数比为____________，分子中碳原子轨道杂化类型是____________。

(5)请写出H、C、N、O元素电负性由大到小的顺序____________。

(6)金属Na的熔点、沸点都比金属Mg低的原因是________________________。

(7)Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为___________，若阿伏加德罗常数值为NA，晶胞的边长为apm，该晶体的密度为___________g·cm-3.

【题目】已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。

请填写下列空白：

(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为_______________________。

(2)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母代号)_______________。

(3)在读取量筒的刻度数时，应注意________________________________________________。

(4)若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将___(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)，其原因是____。

(5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的________。

①装置漏气　②浓盐酸已变成稀盐酸　③所选仪器容积太大　④漂白粉已全变质　⑤e接f　⑥d接f

A．①②③ B．①②④⑤ C．①②③⑥ D．全部

【题目】下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

A. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

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（1）仪器P的名称是___。

（2）实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应，写出D中发生反应的方程式：___。

（3）B装置中所盛的试剂是___。

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已知：
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分析产率提高的原因是_____________。

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