题目内容

下列热化学方程式或离子方程式正确的是

A.已知H2的标准燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1,则用热化学方程式可表示为:

H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=-285.8 kJ·mol-1

B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2++2ClO-+2H2O===Fe(OH)2↓+2HClO

C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热:NH4++H++2OH-NH3↑+2H2O

D.用足量KMnO4溶液吸收SO2气体:2MnO4-+5SO2+2H2O===2Mn2++5SO42-+4H+

练习册系列答案
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(16分)氮化铝(AlN)陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料,最高可稳定到2200°C,导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强,是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。工业用氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。现要通过实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

(1)实验原理

①已知Al4C3与硫酸反应可生成CH4,则该反应的离子方程式是______________。

②AlN溶于强酸生成铵盐,溶于氢氧化钠溶液生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式___________。

(2)实验装置(如下图所示)

(3)实验过程

①连接实验装置,检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg,滴定管的读数为amL。

②称取xgAlN样品置于锥形瓶中;塞好胶塞,关闭活塞K2、K3,打开活塞K1,通过分液漏斗加入过量____(填化学式),与锥形瓶内物质充分反应。

③待反应进行完全后,关闭活塞K1,打开活塞K3,通过分液漏斗加入过量 _______(填化学式),与锥形瓶内物质充分反应。

④打开K2,通过打气装置通入空气一段时间。

⑤记录滴定管的读数为bmL,称得D装置的质量为zg。

(4)数据处理与问答

①在上述装置中,设置活塞K2的目的是__________。

②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积_________(填“偏大”,“偏小”或“无影响”)。

③Al4C3的质量分数为 ____,AlN的质量分数为_______。

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