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碳酸钠和碳酸氢钠
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碳酸钠、碳酸氢钠是两种重要的化学试剂．根据要求回答：
Ⅰ．兴趣小组设计三种方案，鉴别浓度均为0.01mol?L-1碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液：
（1）甲方案中pH较大的是 ；
（2）结果表明方案乙无法实现鉴别目的，用离子方程式表示方案乙发生的反应： ； ．
（3）经过查阅资料获得如下信息：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；0.01mol?L-1 NaHCO3、Na2CO3溶液中
c（CO32-）如表所示：
丙方案能否实现鉴别目的？ ；理由是 ；
Ⅱ．纯碱生产过程中，所得产品往往混有一定量的氯化钠．为检测纯碱的纯度，可采用多种方案来进行．
（4）如图为学生丁设计的方案，试图通过测定样品（a g）与足量的稀硫酸反应产生的CO2质量来实现目的．
①本方案存在缺陷，对纯碱纯度检测的影响．
缺陷： ；所测纯碱的纯度将 （填“偏大”或“偏小”）．
②方案经改进后，丁进行了实验，并测得B、C、D三套装置的质量分别增重了m1、m2和m3．则纯碱的纯度为 ．
（5）现只有少量（约1g）纯碱样品、0.100mol?L-1硫酸和蒸馏水，同学戊拟通过测定一定质量的纯碱样品与硫酸反应时消耗硫酸体积来确定纯碱的纯度．实验过程中，需用 （填仪器名称）测量硫酸的体积，而且实验过程中还需用到的一种试剂是 ．
Ⅰ．兴趣小组设计三种方案，鉴别浓度均为0.01mol?L-1碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液：
| 序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 方案 | 用广泛pH试纸 检测溶液pH |
滴加等体积0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液 |
滴加等体积0.1mol?L-1 CaCl2溶液 |
（2）结果表明方案乙无法实现鉴别目的，用离子方程式表示方案乙发生的反应：
（3）经过查阅资料获得如下信息：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；0.01mol?L-1 NaHCO3、Na2CO3溶液中
c（CO32-）如表所示：
| 0.01mol?L-1溶液 | NaHCO3 | Na2CO3 |
| c（CO32-）/mol?L-1 | 0.00011 | 0.0087 |
Ⅱ．纯碱生产过程中，所得产品往往混有一定量的氯化钠．为检测纯碱的纯度，可采用多种方案来进行．
（4）如图为学生丁设计的方案，试图通过测定样品（a g）与足量的稀硫酸反应产生的CO2质量来实现目的．
①本方案存在缺陷，对纯碱纯度检测的影响．
缺陷：
②方案经改进后，丁进行了实验，并测得B、C、D三套装置的质量分别增重了m1、m2和m3．则纯碱的纯度为
（5）现只有少量（约1g）纯碱样品、0.100mol?L-1硫酸和蒸馏水，同学戊拟通过测定一定质量的纯碱样品与硫酸反应时消耗硫酸体积来确定纯碱的纯度．实验过程中，需用
下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是（ ）
| A、碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强 | B、相同温度时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠 | C、同温度、同物质的量浓度时，碳酸钠溶液碱性大于碳酸氢钠溶液 | D、碳酸氢钠一定条件下可转化为碳酸钠，但碳酸钠不能转化为碳酸氢钠 |
碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）都可作为食用碱．下列有关的说法正确的是（ ）
| A、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 | B、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 | C、溶洞形成过程和明矾净水都可以用沉淀溶解平衡的原理进行解释 | D、等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH比较，前者大于后者 |