题目内容

热化学方程式

意义：在25℃、101 kPa下，2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－725.8 kJ·mol－1表示________________．

答案：
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（2010?枣庄一模）卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义．
（1）氯元素的原子结构示意图为
．
（2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物．制备ClO2的方法有以下两种：
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
2NaClO2+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …②
你认为哪种方法最佳
②
②
（填序号），理由是
ClO2中混有O2，不会产生对人体有害的物质
ClO2中混有O2，不会产生对人体有害的物质
．
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式
2C1-+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2C1-+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2（g）．为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL
的密闭容器中，加热使其反应．如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2＞T1．则：
①该反应的△H
小于
小于
0（填“大于”或“等于”或“小于”）
②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v（I2）=
0.036
t1
mol?L-1?min-1
0.036
t1
mol?L-1?min-1
．
③下列说法中不正确的是
A
A
（填序号）．
A．该反应的平衡常数表达式是K=
[WI2]
[W][I2]

B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
C．利用该反应原理可以提纯钨
（5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
AgI
AgI
，溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
[不考虑H+和OH-．25℃时KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]．
（6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式
2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
．
Ⅰ、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列能表示达到平衡状态的是
ac
ac
（填序号）．
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
Ⅱ、能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
0.0024mol/L?min
0.0024mol/L?min
；
②100℃时反应的平衡常数为
7.2×10-5（mol/L）2
7.2×10-5（mol/L）2
．
（2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
12
，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
CD
CD
（填字母序号）．
A．c（H2）减小               
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH的物质的量增加   
D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
E．平衡常数K增大
（3）已知：反应：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116kJ/mol，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
Ⅱ．
请回答：
①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
．
②断开1mol H-O 键所需能量约为
463.5
463.5
kJ．
研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
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（1）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是
 
；
②由MgO可制成“镁--次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池正极的电极反应式为
 
；
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH+H2O （g）△H=QkJ?mol-1
①该反应的平衡常数表达式为K=
 
．
②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中发生上述反应，反应相同时间后测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述反应的Q
 
0（填“＞”“＜”或“=”）；
③在其中两个容器中，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KⅠ
 
KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的．
已知：2NO（g）═N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ?mol-1
2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
则2H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（1）的热化学方程式是
 
．
下列热化学方程式及表示意义均正确的是（　　）

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