含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题:(1)既能被氧化又能被还原的离子是 (2)向③中加入NaOH溶液.现象 .有关化学方程式为 .(3)加入过量NaOH溶液无沉淀的是 .(4)加铁粉溶液质量增重的是 .溶液质量减轻的是 .(5)遇KSCN溶液呈红色的是 .(6)能用来鉴别Cl-存在的离子是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

含有下列离子的五种溶液①Ag＋ ②Mg2＋ ③Fe2＋ ④Al3＋ ⑤Fe3＋试回答下列问题：

（1）既能被氧化又能被还原的离子是 (填离子符号，下同)

（2）向③中加入NaOH溶液，现象_________________，有关化学方程式为_____________________。

（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是________。

（4）加铁粉溶液质量增重的是________，溶液质量减轻的是________。

（5）遇KSCN溶液呈红色的是________。

（6）能用来鉴别Cl－存在的离子是________。

练习册系列答案

相关题目

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到?3价。某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：

⑴ 写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式；

⑵ 图中OC段无沉淀生成，此阶段反应的离子方程式为；

⑶ DE段发生反应的离子方程式为；

⑷ B与A的差值为____________ mol；

⑸ B点对应的沉淀的物质的量为 mol，C点对应的NaOH溶液的体积为_________mL。

铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途径：

（1）滤液A可用于净水，其净水原理用离子方程式表示为_________________。

（2）灼烧时盛放药品的仪器名称是______________

（3）步骤Ⅴ中发生反应的化学方程式是________________________。

（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为__________________________。

（5）取滤液B 100 mL，加入1 mol/L盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11.7 g。则滤液B中c(Al O2-)=_____________。（4分）

目前，安全生产和食品、药品安全受到人们的高度重视。下列有关说法不正确的是

A．检查病人胃病所用的钡餐，只能用BaSO4，不可以用BaCO3

B．为了使馒头、银耳等洁白、卖相好，可以用点燃硫磺法熏蒸它们

C．可以用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等

D．“硫磺”温泉可以医治皮肤病

钠是一种活泼金属，高温时它可以把氯化钛(TiCl4)中的钛置换出来，因此可用钠来制取一些贵重金属。写出上述反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。

）胶体和其他分散系(溶液、浊液)的本质区别是( )

A．分散质粒子的大小 B．是不是一种稳定的体系

C．会不会产生丁达尔现象 D．粒子有没有带电荷

等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )

A．将钠投入到足量水中

B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C．将钠放入足量稀硫酸中

D．将钠放入足量稀盐酸中

下列图示实验能达到实验目的的是( )

下列离子方程式正确的是( )

A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32-+2H+=CO2↑+H20

B．四化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O

C．将氨气通入硫酸溶液中：NH3+H+=NH4+

D．将Al条投入NaOH溶液中：Al+4OH-＝Al3+＋2H20

试题分类