题目内容
温度相同、浓度均为0.2mol/L的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤NaHCO3、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（ ）
| A、③①④②⑥⑤ |
| B、①③⑥④②⑤ |
| C、③②①⑥④⑤ |
| D、⑤⑥②④①③ |
考点：溶液pH的定义,盐类水解的应用
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：溶液中氢离子浓度越大，溶液的pH越小，根据盐类水解的酸碱性和水解程度比较溶液的pH大小关系．
解答：
解：①（NH4）2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，即①＜④；
③NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH＜7，且小于①④的pH；
②NaNO3不水解，pH=7；
⑤NaHCO3、⑥CH3COONa水解呈碱性，pH＞7，醋酸酸性大于碳酸酸性，碳酸氢钠水解程度大，pH大，即⑤＞⑥；
所以pH大小关系为：③①④②⑥⑤，
故选A．
③NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH＜7，且小于①④的pH；
②NaNO3不水解，pH=7；
⑤NaHCO3、⑥CH3COONa水解呈碱性，pH＞7，醋酸酸性大于碳酸酸性，碳酸氢钠水解程度大，pH大，即⑤＞⑥；
所以pH大小关系为：③①④②⑥⑤，
故选A．
点评：本题考查溶液PH的大小比较，题目难度不大，要考虑盐类的水解程度大小，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子．
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