题目内容

1．NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
B．氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
C．欲配制1.00L 1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水中
D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为2NA

分析 A、根据钠元素的价态由0价变为+1价来分析；
B、在氢氧燃料电池中正极上氧气放电；
C、当将氯化钠溶于1L水中时，溶于体积大于1L；
D、pH=13的氢氧化钠溶于中，氢氧根的浓度为0.1mol/L，据此分析．

解答 解：A、由于钠元素的价态由0价变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故A正确；
B、在氢氧燃料电池中正极上氧气放电，而标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，由于反应后变为-2价，故1mol氧气转移4mol电子即4NA个，故B错误；
C、当将氯化钠溶于1L水中时，溶于体积大于1L，则溶于浓度小于1mol/L，故C错误；
D、pH=13的氢氧化钠溶于中，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故溶于中的氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L×10L=1mol，个数为NA个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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11．对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（　　）
A．氧元素的质量比为1：1B．分子数之比为5：4
C．密度之比为5：4D．物质的量之比为1：1
12．足量的铜放入400mL浓度为2mol•L-1的硝酸中，还原产物在空气中变成红褐色，充分反应后，被还原的HNO3的物质的量为（　　）
A．0.12molB．0.2molC．0.4molD．0.8mol
9．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（　　）
A．
负极反应式为2H++2e-═H2↑		B．
阳极反应式为Ag++e-═Ag
C．
H+向碳棒方向移动		D．
电解开始时阳极产生黄绿色气体
16．下列实验设计方案或判断中正确的是（　　）
A．加入足量铜粉后，搅拌、可过滤可除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B．通过装有NaOH溶液的确洗气瓶来除去CO2中混有的HCl气体
C．某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可推断溶液中的一定含有SO42-
D．未知溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定大量含CO32-
6．某学生配制100mL1mol•L-1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol•L-1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是（　　）
①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数．
②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤．
③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶．
⑤用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切．
⑥滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线．
A．②③④⑤⑥B．①②③⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②③④⑤
13．含有氨基（-NH2）的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐，如R-NH2+HCl→R-NH2•HCl（R代表烷基、苯基等）．现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体．已知：①它们都是对位二取代苯；②它们的相对分子质量都是137；③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与 FeCl3溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐；④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种．请按要求填空：
（1）A和B 的分子式是C7H7NO2．
（2）A的结构简式是；B的结构简式是．
10．M和N单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知M和N均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能（kJ/mol）I1I2I3I4
M93218211539021771
N7381451773310540
根据上述信息，M的原子结构示意图为，MCl2是非极性（填“极性分子”或“非极性分子”）；N的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
11．下列实验操作中数据合理的是（　　）
A．用10 mL 量筒量取5.25 mL盐酸
B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5
C．用托盘天平称取25.12g NaCl固体
D．配制70mL 0.1 mol/L的稀硫酸选用100 mL容量瓶

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