题目内容

12．足量的铜放入400mL浓度为2mol•L-1的硝酸中，还原产物在空气中变成红褐色，充分反应后，被还原的HNO3的物质的量为（　　）
A．0.12molB．0.2molC．0.4molD．0.8mol

分析 足量的铜与硝酸反应，反应后溶液中的溶质是硝酸铜，根据化学反应方程式计算被还原的硝酸的物质的量．

解答 解：铜与稀硝酸发生反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，被还原的HNO3的物质的量是参加反应的硝酸的物质的量是0.25倍，参加反应的硝酸是0.4mol×2mol/L=0.8mol，所以还原的HNO3的物质的量是0.8mol×0.25=0.2mol．
故选B．

点评 考查氧化还原反应的计算，难度中等，注意根据方程式得到：还原的HNO3的物质的量是参加反应的硝酸的物质的量是0.25倍，再进行计算是关键．

练习册系列答案
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8．在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合．
（1）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱等体积MOH混合，则所得溶液显碱性．（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）理由是：酸HA与碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH-．
（2）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH等体积混合，则所得溶液显酸性，解释这一现象的离子方程式是M++H2O?MOH+H+．
（3 ）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4  ②NH4HSO4③NH3．H2O ④（NH4）2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为④＞②＞①＞③（填序号）
（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果偏低；
（5）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=11．
3．下列离子能大量共存，且满足相应条件的是（　　）
选项离子组条件
A     K+、Na+、Cu2+、Cl-   溶液呈无色
B     Na+、Fe3+、NO3-、SO42-   滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
C     Al3+、SO42-、Cl-、H+   加入氨水产生白色沉淀后沉淀溶解
D     Na+、NO3-、I-、SO42-   加入盐酸和淀粉溶液变蓝
A．AB．BC．CD．D
20．下列说法不正确的是（　　）
A．SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
B．SiO2可与水反应生成H2SiO3
C．向氯水中加CaCO3粉末，可提高溶液中HClO的浓度
D．向氯水中滴加蓝色石蕊试液先变红后褪色
7．下表是元素周期表的一部分，针对表中的  种元素回答下列有关问题：
      族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦
四⑧
（1）在这些元素中，最活泼金属元素的原子结构示意图为，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（用化学式表示）．
（2）②、③、⑤、⑥、⑦形成的气态氢化物中最稳定的是HF（填化学式）．
（3）④与②组成的某种化合物和①与②组成的某种化合物反应生成氧气，写出这两种化合物的电子式，．
（4）用电子式表示元素④与⑥构成化合物的形成过程：该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）能说明④与⑧金属性强弱的事实是分别与冷水反应，K与水的反应现象更剧烈，则钠比钾金属性的弱（举一例）
（6）设计实验方案比较⑥与⑦非金属性强弱
Cl2、S分别与H2反应
硫化钠和氯气反应．
17．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2 的过程中有水蒸气和 HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置 （ 支撑用的铁架台省略 ），按要求回答问题．

（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是D．（已知酸性条件下，K2Cr207、KClO3的氧化性均强于Cl2；酒精灯可以不用）
①MnO2 和浓盐酸混合共热； ②次氯酸钠和浓盐酸混合；③K2Cr207 和浓盐酸混合；  ④KClO3 和浓盐酸混合共热；⑤KMn04和浓盐酸混合；
A．只有①B．只有①⑤C．只有①③④⑤D．全部可以
（2）若用含有 0.2mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制 Cl2，制得的 Cl2 体积 （ 标准状况下 ）总是小于1.12L的原因是浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失．
（3）装置 B 的作用证明有水蒸气产生，现象是白色变蓝色．
（4）装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性、次氯酸有漂白性、装置 E 的作用是吸收氯气．
（5）写出装置 F 中发生反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在E与F之间 （ 填装置字母序号 ），装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）．
4．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、SiO2．以孔雀石为原料可制备CuSO4•5H2O步骤如下：

（1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，
为了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等（写出两条）．
（2）．溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+．实验步骤中试剂①最佳选c（填代号）．
a．KMnO4      b．Cl2      c．H2O2      d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，（或减少c（H+），）使Fe3+沉淀完全．
（4）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需将溶液pH调节至2．
（5）由溶液C获得CuSO4•5H2O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液）、冷却结晶和过滤．
（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物质的量浓度0.025mol/L．（反应原理：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）
1．NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
B．氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
C．欲配制1.00L 1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水中
D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为2NA
2．臭氧层中氧分解历程如图所示，下列说法正确的是（　　）
总反应：O3+O→2O2
催化反应：①O3+Cl→O2+ClO；②ClO+O→Cl+O2．
A．催化反应①②均为放热反应
B．催化剂不能改变该反应的反应热
C．ClO是该反应的催化剂
D．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成

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