题目内容
【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)
后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____mol·L－1。
（2）取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。
A．溶液中NaClO的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中NaClO的摩尔质量 D．溶液的密度
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。
①如图所示的仪器中，有些是不需要，配制上述溶液还需要_____________玻璃仪器
②需要称量NaClO固体的质量为_______ g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制200 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________ mL。
③若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视溶液的凹液面
【答案】4.0A玻璃棒，胶头滴管149.04.625.0D
【解析】
（1）根据c=
=1000×1.19×25%/74.5mol·L－1≈4.0mol·L－1；（2）A、溶质的物质的量浓度不变，根据c=n/V，因此体积不同，所取的NaClO的物质的量不同，故A符合题意；B、溶液为均一透明，因此溶液的浓度保持不变，故B不符合题意；C、NaClO的摩尔质量都是74.5g·mol－1，故C不符合题意；D、密度不随体积的变化而变化，故D不符合题意；（3）①用固体配制一定物质的量浓度，因此需要的仪器是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，需要的玻璃仪器还有玻璃棒和胶头滴管；②因为实验室没有480mL的容量瓶，因此需要500mL的容量瓶，因此需要称量的NaClO的质量为500×10－3×4×74.5g=149.0g；（4）①所配制的硫酸中c(H＋)=2c(H2SO4)=2×4.3mol·L－1=4.6mol·L－1；②浓硫酸的物质的量浓度为1000×98%×1.84/98mol·L－1=18.4mol·L－1，稀释前后溶质物质的量不变，200×10－3×2.3=V(H2SO4)×10－3×18.4，V(H2SO4)=25.0mL；③A、容量瓶中是否有水，对实验结果无影响，故A不符合题意；B、量取浓硫酸时，仰视凹液面，所配溶液的溶质的物质的量增大，浓度偏高，故B不符合题意；C、未冷却直接转移到容量瓶，然后定容，冷却恢复室温下，容量瓶中溶液的体积减少，所配溶液浓度偏高，故C不符合题意；D、定容时，仰视凹液面，容量瓶中溶液的体积偏高，浓度偏低，故D符合题意。
轻松暑假总复习系列答案【题目】图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。
（1）结合上图判断下列说法正确的是________（填字母序号）。
A. 固氮过程中，N2只做氧化剂
B. 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与
C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响
D. 同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物
（2）硝化过程中，NH3转化成HNO2的反应的化学方程式为_______。
（3）反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：5CH3OH + 6NO3- 
N2↑ + 4HCO3- +□______+□
（4）利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式：_______。
共价键 | N≡N | H—H | N—H |
断开1mol共价键所需能量（kJ） | 946 | 436 | 391 |
（5）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图2和图3所示。
①图2中，a电极上通入的X为_______。
②图3中，d电极上的电极反应式为_______。
③若图2和图3装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为_______。
