题目内容
【题目】一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g) △H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是
A. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)
B. 其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2
C. 其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大
D. 其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
【答案】A
【解析】容器体积扩大至20L，平衡向逆向移动，则Z的平衡浓度应小于原来的1/2，B错；容器体积扩大，即减少压强，对化学平衡常数没有影响，C错；升高温度，化学速率加快，D错。答案选A。
【题目】含氯化合物在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途。
(1)工业上用氯气制备漂白粉，某研究小组利用下列装置制备漂白粉。
①漂白粉的有效成分是_____________（填化学式）。漂白粉放置在空气中一段时间后会失效，原因是（写出有关反应的化学方程式）________________________。
②装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。
③装置B中试剂a为_________，作用是________________________________。
(2)ClO2常用于自来水的消毒、木质纸浆的漂白。已知：NaCl＋3H2O
NaClO3＋3H2↑，2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。有关物质的熔、沸点如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
ClO2 | －59 | 11 |
Cl2 | －107 | －34.6 |
ClO2的生产流程示意图如下：
理论上每生成1molClO2，外界至少补充X气体________ mol。从ClO2发生器中分离出ClO2可采用的方法是____________。
【题目】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：
。相关条件和数据见下表：
实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
反应温度/℃ | 700 | 700 | 750 |
达平衡时间/min | 40 | 5 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化学平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是（ ）
A. 实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动
B. 升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高
C. 实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的0.9倍
D. K3>K2>K1
