化合物A是一不溶于水的暗红色固体.它能溶于硝酸生成浅粉色的溶液B.将B与浓HNO3和KClO3共煮沸生成MnO2棕色沉淀.将MnO2与NaOH和Na2O2共熔转化为暗绿色化合物C.C可溶于盐酸溶液生成紫红色溶液D及少量MnO2.将MnO2加入酸性H2O2溶液中有气体E产生.同时生成溶液B.在溶液B中加入少量NaOH溶液生成白色沉淀F.F很快转变为褐色沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(13分)

化合物A是一不溶于水的暗红色固体，它能溶于硝酸生成浅粉色的溶液B，将B与浓HNO₃和KClO₃共煮沸生成MnO₂棕色沉淀，将MnO₂与NaOH和Na₂O₂共熔转化为暗绿色化合物C，C可溶于盐酸溶液生成紫红色溶液D及少量MnO₂，将MnO₂加入酸性H₂O₂溶液中有气体E产生，同时生成溶液B，在溶液B中加入少量NaOH溶液生成白色沉淀F，F很快转变为褐色沉淀G，回答下列问题：

1．A、B、C、D、E、F、G各是什么物质，写出分子式。(7分)

2．写出MnO₂在酸性条件与H₂O₂反应及在碱性条件与Na₂O₂反应的方程式。(4分)

3．D的阴离子空间构型为。(2分)

1．(7分)

A：MnO B：Mn(NO₃)₂ C：Na₂MnO₄ D：NaMnO₄

E：O₂ F：Mn(OH)₂ G：MnO(OH)₂

2．(4分)

MnO₂+H₂O₂+2H⁺Mn²⁺+O₂+2H₂O MnO₂+Nn₂O₂Nn₂MnO₄

3．(2分) 四面体。

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（共13分）A、B、C、D 四种元素的原子序数均≤20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D₂C.

（1）B在周期表中的位置为：（2分）；

（2）A、B形成的化合物的结构式（2分）， D₂C含有的化学键类型为（2分），用电子式表示D₂C的形成过程（2分）。

（3）C与D的原子中，半径更大的是：（2分）（用相应的元素符号填空）；

（4）A与D形成的化合物投入滴有酚酞的水中时，能剧烈反应产生气体，反应后溶液显红色。该反应的化学方程式为：（3分）。

(13分) 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）（5分）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。（写元素符号）
（2）（2分）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_______________。写出该物质的一种主要用途。______________。
（3）（2分）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
（4）（4分）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦）

13分）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。