题目内容
【化学——选修5：有机化学基础】龙葵醛（
）是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：
龙葵醛
（1）龙葵醛的分子式为 ，其中含氧官能团的名称是 ；A物质得到的1H－NMR谱中有
个吸收峰，B的结构简式可能为 。
（2）反应③的反应类型为 ，反应⑤的反应条件为 。
（3）反应⑥的化学方程式为 。
（4）龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．苯环上的一溴代物有两种；c．分子中没有甲基。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：_________________________。
第三学期赢在暑假系列答案
学练快车道快乐假期暑假作业新疆人民出版社系列答案一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表：
pH | 2 | 4 | 6 | 6.5 | 8 | 13.5 | 14 |
腐蚀快慢 | 较快 | 慢 | 较快 | ||||
主要产物 | Fe2＋ | Fe3O4 | Fe2O3 | FeO | |||
下列说法错误的是( )
A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．当pH＞14时，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
下列常见金属的冶炼原理中不合理的是
金属 | 冶炼原理 | |
A | Fe | Fe2O3+3CO |
B | Hg | 2HgO |
C | Al | 2Al2O3 |
D | Na | 2NaCl(熔融） |
2Fe+3CO2
2Hg+O2↑
2Na+Cl2↑研究氮的固定具有重要意义。
（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为 而存在于土壤中．处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H K ①
已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=﹣92.4kJ•mol﹣1 K1 ②
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣1 K2 ③
则△H= ；K= （用K1和 K2表示）。
（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N2、3mol H2O，在催化剂条件下进行反应①3小时，实验数据见下表：
序号 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 | ||||||||||
t/℃ | 30 | 40 | 50 | 80 | ||||||||||
NH3生成量/（10﹣6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 | ||||||||||
下列能说明反应①达到平衡状态的是 （填字母）。K]
a．NH3和O2的物质的量之比为4：3
b．反应混合物中各组份的质量分数不变
c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3
d．容器内气体密度不变
若第三组反应3h后已达平衡，第三组N2的转化率为 ；与前三组相比，第四组反应中NH3生成量最小的原因可能是 。
N2O3（g）+O2（g）；②N2O3（g）
出该电池反应的负极电极反应式______________________________。