Question

【题目】铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。回答下列问题：

（1）放电时，负极为_______电极，试写出该电极的电极反应式是___________。电解液中H2SO4的浓度将变____________。（填“升高”、 “降低” 或“不变”）

（2）电池放电时，当外电路通过0.1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g，电池中消耗的硫酸物质的量为_______mol。

Answer 1

【答案】Pb Pb-2e-+SO42-=PbSO4 降低 4.8 0.1

【解析】

（1）从总反应Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O看，Pb化合价从0价升高到+2价，其为负极材料；在反应中，Pb最终转化为PbSO4，负极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4；正极PbO2也将转化为PbSO4，正极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，两电极都消耗H2SO4。

（2）电池放电时，可建立如下关系式：Pb——2e-——2H2SO4，由外电路通过0.1 mol电子，可求出负极板的质量增加和电池中消耗的硫酸物质的量。

（1）放电时，Pb化合价从0价升高到+2价，其为负极材料，该电极的电极反应式是Pb-2e-+SO42-=PbSO4。两电极都消耗H2SO4，所以电解液中H2SO4的浓度将降低。答案为：Pb；Pb-2e-+SO42-=PbSO4；降低；

（2）电池放电时，可建立如下关系式：Pb——2e-——2H2SO4，当外电路通过0.1 mol电子时，理论上负极板由Pb转化为PbSO4，质量增加=4.8g，电池中消耗的硫酸物质的量为0.1mol。答案为：4.8；0.1。