题目内容


下列各式中，属于电离方程式的是

A．HCO3－+  H2O  H2CO3 + OH－      B．HCO3－  +  OH－ ＝H2O + CO32－

C．NH3   +  H+＝NH4+                      D．N

H3·H2ONH4+ + OH－


－是一水合氨的电离平衡，D正确，答案选D。


练习册系列答案
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已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度／℃

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=         ，△H     0（填“>”“<”或“=”）；

（2）830℃时，向一个5L密闭容器中充入0．20 mol A和0．80 mol B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1，则6s时c(A)=      mol·L-1，C的物质的量为          mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为

              ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为              ；

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为        (填正确选项前的字母)；

a．压强不随时间改变

b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变

d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是

  A．用紫色的石蕊溶液          B．用湿润的有色布条

  C．将气体通入硝酸银溶液．    D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：气体B是_____________，H是_______________，

（2）写出A与NaOH溶液反应的离子方程式：______________________________________;

（3）写出反应“I→J”的离子方程式：_____________________________________________;

（4）写出反应“F→G”的离子方程式：____________________________________________;

（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：_______________________________;

其反应的原理是（化学方程式）_________________________________________________.

（6）检验溶液J中的金属阳离子，用______________________试剂（填化学式），其现象是

_________________________________.

改变下列条件一定能加快反应速率的是

A．增大反应物的量         B．升高温度       C．增大压强        D．减小生成物的量

在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是

    A．c(Na+)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)﹥c(H+)      B．c(CH3COO－)﹥c(Na+)﹥c(OH－)﹥c(H+)

C．c(Na+)﹥c(CH3COO－)﹥c(H+)﹥c(OH－)      D．c(Na+)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H+)

下列各组离子在相应的条件下，可以大量共存的是

    A．在pH＝13的溶液中：S2－、CO32－、K+、Na+

    B．酸性溶液中：NO3－、Ba2+、Cl－、K+

    C．在中性溶液中：NO3－、Al3+、AlO2－、SO32－

D．能使石蕊呈红色的溶液中： Na+、Fe2+、I－、Cl－、ClO－

硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。

（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) ；  ΔH1= +1011.0 kJ · mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ；   ΔH2=－393.5 kJ · mol-1

③2C(s)+O2(g)=2CO(g) ； ΔH3=－221.0 kJ · mol-1  

则反应④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)；ΔH4=              kJ · mol-1，该反应能自发进行的原因是                               ；工业上制备Na

（3）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是                      。

②将上述反应获得的SO2通入含PtCl42-的酸性溶液，可还原出Pt，则反应的离子方程式是                             。

③由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如右图，则正极的电极反应式为           。

将蒽 （如右）的分子中减少3个碳原子但氢原子不变，则形成的稠环化合物的同分异构体数目为                                 (   )

A．3种　     B．4种             C．5种      　　　 D．2种

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