Question

某化学反应2A（g）⇌B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验

序号    时间

浓度

温度    0               10    20    30    40     50    60

1       800℃           1.0   0.80  0.67  0.57   0.50  0.50  0.50

2       800℃           c₂     0.60  0.50  0.50   0.50  0.50  0.50

3       800℃           c₃     0.92  0.75  0.63   0.60  0.60  0.60

4       820℃           1.0   0.40  0.25  0.20   0.20  0.20  0.20

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为   

（2）在实验2，A的初始浓度c₂=1.0mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 

（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v_3＞v₁（填“＜”、“=”或“＞”），且c₃  0mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是  （选填吸热、放热）．理由是  

Answer 1

考点：  化学平衡建立的过程．

专题：  化学平衡专题．

分析：  （1）根据v=计算反应速率；

（2）比较实验1和实验2中平衡时的数据可得A的起始浓度，结合反应到达平衡的时间可知隐含的条件；

（3）根据浓度对反应速率的影响作判断；

（4）根据温度对平衡移动的影响判断．

解答：  解：（1）根据v=可计算出A的反应速率为mol/（L•min）=0.01mol/（L•min），故答案为：0.01mol/（L•min）；

（2）比较实验1和实验2中平衡时的数据可知，平衡时A的浓度相等，温度也相同，所以起始浓度也相同，但实验2反应到达平衡的时间比实验1短，所以实验2中存在催化剂，故答案为：1.0；存在催化剂；

（3）比较实验1和实验3中的数据可知，在相同温度下，实验3中的A的平衡浓度大于实验1，所以反应过程中，反应速率也比实验1中的大，起始浓度也大于实验1中的，故答案为：＞；＞；

（4）比较实验4和实验1中数据可知，温度升高，起始浓度相同，但平衡A的浓度变小，说明平衡正向移动，故可判断该反应的正反应为吸反应，故答案为：吸热；升高温度，达平衡时A的浓度实验4较实验1小，说明平衡正向移动．

点评：  本题主要考查了化学反应速率的计算、影响化学反应速率和化学平衡的因素，中等难度，解题注意比较表中的数据从中获取信息．