题目内容
下列氢氧化物中，碱性最强的是（ ）
| A、Mg（OH）2 |
| B、NaOH |
| C、RbOH |
| D、Al（OH）3 |
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：
分析：根据金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，以此来解答．
解答：
解：Na、Mg、Al在同一周期，从左到右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg＞Al，
而Na、Rb在同一主族，由同主族从上到下金属性在增强，
则金属性Rb＞Na，综上所述金属性：Rb＞Na＞Mg＞Al，
金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，
显然RbOH的碱性最强，
故选C．
而Na、Rb在同一主族，由同主族从上到下金属性在增强，
则金属性Rb＞Na，综上所述金属性：Rb＞Na＞Mg＞Al，
金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，
显然RbOH的碱性最强，
故选C．
点评：本题考查元素周期律，明确金属性强弱是解答本题的关系，熟悉元素周期律即可解答，难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
下列有机物结构简式书写错误的是（ ）
| A、CH3（CH2）3CH3 |
| B、CH3C（CH3）2CH2CH3 |
| C、CH3（CH2）2C（CH3）3 |
| D、CH3CH（CH3）3CH2CH3 |
A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34．请回答下列问题．
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．