题目内容
海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下：
（1）在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液．正确的操作顺序是
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是 ；
②电解NaCl溶液的离子方程式为 ；
实验室用惰性电极电解1L NaCl溶液，若阴阳两极均得到1.12L气体（标准状况），则该反应过程中共转移了 电子，所得溶液的pH为 （忽略反应前后溶液的体积变化）．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；
d．将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
①步骤d中的“一定条件”指的是 ，目的是 ．
②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点 ．
③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？ ．
（1）在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液．正确的操作顺序是
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是
②电解NaCl溶液的离子方程式为
实验室用惰性电极电解1L NaCl溶液，若阴阳两极均得到1.12L气体（标准状况），则该反应过程中共转移了
③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；
d．将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
①步骤d中的“一定条件”指的是
②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点
③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？
考点：海水资源及其综合利用,电解原理,粗盐提纯
专题：
分析：（1）把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根离子，除镁离子用氢氧根离子，除Fe3+用氢氧根离子，除硫酸根离子用钡离子，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉；
①工业上通过电解熔融氯化钠获得金属钠和氯气；
②电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气；根据n=
计算出氢气物质的量，根据电子守恒计算出转移电子的物质的量；根据反应后溶液中氢氧根离子浓度计算出所带溶液的pH；
③由题意可知电解氯化钠溶液生成次氯酸钠和氢气；
（2）①考虑镁离子的水解，一定条件是防止水解的发生；
②按要求降低成本和减少污染，电解产物充分利用可达到目的；
③从氧化镁高熔点的角度考虑．
①工业上通过电解熔融氯化钠获得金属钠和氯气；
②电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气；根据n=
| V |
| Vm |
③由题意可知电解氯化钠溶液生成次氯酸钠和氢气；
（2）①考虑镁离子的水解，一定条件是防止水解的发生；
②按要求降低成本和减少污染，电解产物充分利用可达到目的；
③从氧化镁高熔点的角度考虑．
解答：
解：（1）去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、SO42-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；然后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以顺序为②⑤④①③，
故答案为：C；
①工业用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，反应的方程式为：2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑，故答案为：2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑；
②电解氯化钠溶液，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，氢离子在阴极得到电子生成氢气，阴极附近氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠，反应的离子方程式：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑；
标况下1.12LH2的物质的量为：
=0.05mol时，根据电子守恒可知转移电子的物质的量为：0.05mol×2=0.1mol；根据反应2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑可知生成氢氧根离子物质的量为0.1mol，所带溶液中氢氧根离子浓度为：
=0.1mol/L，该溶液中氢离子浓度为：1×10-13mol/L，该溶液的pH=13，
故答案为：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑；0.1mol；13；
③根据题意可知，氯气和氢氧化钠溶液反应生成物中只有一种溶质，所以该溶质是偏铝酸钠，则反应的化学方程式是NaCl+H2O
NaClO+H2↑，
故答案为：NaCl+H2O
NaClO+H2↑；
（2）①MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，若直接加热MgCl2?6H2O，会促进Mg2+水解，得不到无水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，加盐酸或在氯化氢气流中可抑制Mg2+水解，故一定条件为在HCl气流中，目的是抑制Mg2+水解，
故答案为：氯化氢气流中；抑制Mg2+水解；
②电解熔融氯化镁得到的氯气有毒，若排放大气中会污染空气，若把电解得到的氯气和氢气化合得到氯化氢，可制得c步需要的盐酸，利用氯化氢气流来抑制Mg2+水解，即降低了成本，又防止了污染，
故答案为：e步电解产生的Cl2用于制取HCl气体，利用抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用盐酸；
③氧化镁熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本，故不同意该同学的想法，故答案为：不同意，因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．
故答案为：C；
①工业用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，反应的方程式为：2NaCl（熔融）
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②电解氯化钠溶液，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，氢离子在阴极得到电子生成氢气，阴极附近氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠，反应的离子方程式：2Cl-+2H2O
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标况下1.12LH2的物质的量为：
| 1.12L |
| 22.4L/mol |
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| 0.1mol |
| 1L |
故答案为：2Cl-+2H2O
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③根据题意可知，氯气和氢氧化钠溶液反应生成物中只有一种溶质，所以该溶质是偏铝酸钠，则反应的化学方程式是NaCl+H2O
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故答案为：NaCl+H2O
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（2）①MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，若直接加热MgCl2?6H2O，会促进Mg2+水解，得不到无水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，加盐酸或在氯化氢气流中可抑制Mg2+水解，故一定条件为在HCl气流中，目的是抑制Mg2+水解，
故答案为：氯化氢气流中；抑制Mg2+水解；
②电解熔融氯化镁得到的氯气有毒，若排放大气中会污染空气，若把电解得到的氯气和氢气化合得到氯化氢，可制得c步需要的盐酸，利用氯化氢气流来抑制Mg2+水解，即降低了成本，又防止了污染，
故答案为：e步电解产生的Cl2用于制取HCl气体，利用抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用盐酸；
③氧化镁熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本，故不同意该同学的想法，故答案为：不同意，因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．
点评：本题考察海水资源的综合应用，题目难度较大，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力；在分析反应条件时，要从MgCl2性质入手，回答降低成本，要从循环利用、提高转化率等角度考虑．
练习册系列答案
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下列氢氧化物中，碱性最强的是（ ）
| A、Mg（OH）2 |
| B、NaOH |
| C、RbOH |
| D、Al（OH）3 |
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①C+O2
CO2 ②2CO+O2
2CO2③CO2+C
2CO ④2C+O2
2CO，如果通风不好可能产生煤气中毒，产生毒气的主要反应是（ ）
①C+O2
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| A、① | B、③ | C、③④ | D、④ |
关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）
| A、在离子晶体里，只存在离子键 |
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