题目内容


       下列说法正确的是                                                                                           (　　)

A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3

B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色

C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体

D．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体


答案　B

解析　高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A项错；Fe3O4溶于盐酸生成Fe3＋和

Fe2＋，B项正确；FeCl2易水解，在空气中蒸干灼烧产物为Fe2O3，C项错；将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，得到Fe(OH)3沉淀而不是胶体，故D错误。


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苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的试剂是                

       A．酒精             B．NaHCO3溶液    C．65℃以上的水   D．冷水

（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)

已知在25℃时：（1）C（石墨）+1/2O2(g)=CO(g)     ΔH1=—111kJ/mol

（2）H2（g）+1/2O2(g)=H2O(g)      ΔH2=—242kJ/mol

（3）C（石墨）+O2(g)=CO2(g)      ΔH3=—394kJ/mol

试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热                       。

（2）已知上述反应在427℃ 时的平衡常数是9.4。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率    。（保留3位有效数字）。≈3.07。

（3）对于化学反应，速率也是研究的重要内容。在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p(Pa)  ，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)    ΔH<0。达到平衡后，以下能加快反应速率的是（     ）

①保持容器容积不变，向其中加入1mol H2。

②保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）。

③保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）。

④保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2和1mol I2。

⑤提高起始的反应温度。

（4）2.0 mol PCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)。达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（   ）

A．0.4 mol      B．0.2 mol     C．小于0.2 mol     D．大于0.2 mol，小于0.4 mol

（5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：=1.75×10-5其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。若醋酸的起始浓度为0.010 mol/L，平衡时c(H+)=       . （≈4.18）

（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010 mol/L）

（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH     7（填<、>、=）， 离子反应总方程式为                                                  。

向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH     7（填<、>、=）， 离子反应总方程式为                                                  。

       在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是                                                                                                                (　　)

A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋

B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋

C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋

D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：__________________(列出计算过程)。

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备。

将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液

25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是                                                                                       (　　)

A．0.05 mol·L－1                                                   B．0.1 mol·L－1

C．0.2 mol·L－1                                              D．0.3 mol·L－1          


下列对化学反应的认识正确的是：

     A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

     B．化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0

     C．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

     D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快


已知：在100℃时，纯水的c(H+)为1×10—6，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为：

     A．1∶9          B．10∶1           C．9∶1            D．1∶10

合成氨工业上常用下列方法制备H2 ：

方法：

方法：

试计算25℃时由方法②制备l000g H2所放出的能量为_________ kJ。

(2)在一定的条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：

其相关数据如下表所示：

①T1_________T2 （填“>”、“=”或“<”）；

  T1℃时，该反应的平衡常数K=_________ 。

②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度范围是_________。

③一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________。

A．

B混合气体的密度保持不变

  D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

  可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则从t1到t8哪个时间段H2O (g)的平衡转化率最低_________，t4时刻改变的条件是__________。

⑤在25 ℃时，c mol/L，的醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，

  用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=_________。

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