题目内容

7．下列关于煤、天然气、石油等资源的说法不正确的是（　　）
A．煤的干馏是化学变化
B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C．石油裂化得到的汽油是纯净物
D．煤焦油的分馏可以获得各种芳香烃

分析 A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程；
B、石油是多种烷烃和环烷烃的混合物，天然气的主要成分为甲烷；
C、汽油仍然是多种烃的混合物；
D、煤焦油中含苯及其同系物．

解答 解：A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解得到焦炉气、煤焦油和粗氨水等产品的过程，是化学变化，故A正确；
B、石油是多种烷烃和环烷烃的混合物，天然气的主要成分为甲烷，故主要成分均为碳氢化合物，故B正确；
C、汽油仍然是多种烃的混合物，是混合物，故C错误；
D、煤焦油中含苯及其同系物，故将煤焦油分馏可以得到芳香烃，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了煤的干馏和综合利用，石油的分馏，化石燃料，题目难度不大，学习时应加强对基础知识的巩固．

练习册系列答案
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1．下列说法正确的是（　　）
A．Na2O、Mn2O7、Fe2O3均为碱性氧化物
B．烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水
C．电解质在水溶液中的反应都是离子反应
D．单质都有还原性
18．二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料．
（1）将a mol SO2通入1L 1mol/L NaOH溶液中充分反应后，阴离子总数D阳离子总数．（填选项前的字母）
A．a＞1时大于     B．a=1时等于      C．大于      D．小于
（2）保险粉（Na2S2O4）广泛用于印染行业和食品储存行业．可以将SO2通入草酸钠（Na2C2O4）和NaOH的混合溶液中制取保险粉．制取保险粉的离子方程式为2SO2+C2O42-+4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O42-+2CO32-+2H2O．
（3）工业上常以SO2为原料制取Na2S2O3．步骤如下：
①将Na2S和Na2CO3按2：1的物质的量之比配成混合溶液．
②将混合溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜将温度控制在50℃左右．
③向反应釜中缓缓通入SO2至稍微过量使Na2S和Na2CO3完全反应．
④反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下析出大量Na2S2O3晶体．
⑤滤出晶体，母液循环利用．
据此请回答：
（ⅰ）工业制取Na2S2O3的反应的化学方程式为4SO2+2Na2S+Na2CO3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2
（ⅱ）工业生产的首要目的是盈利，为节约成本并减少对环境的污染，应尽可能的提高产率，制取步骤中体现了这一思想的有①③⑤（填步骤序号）
（ⅲ）工业生产的Na2S2O3含有两种杂质，这两种杂质是Na2SO3和Na2SO4．以下条件中可以求出产品中Na2S2O3的物质的量分数的是A．（填选项前的字母）
A．产品中钠原子和硫原子的物质的量之比
B．产品中钠原子和氧原子的物质的量之比
C．产品中硫原子和氧原子的物质的量之比
D．以上均能
（4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2-2n） H2O=2n CuSO4+（2-2n） H2SO4
每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为8g．
②利用如图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式Cu2++SO2+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+SO42-+4H+．
15．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作氧化剂．
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硝酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上再550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得，存在 步骤如下：
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②对滤液Ⅱ先加入H2O2再调PH，调PH的目的是除去Fe3+．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．．
④为测定NiSO4•xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，列式计算x的值6．
2．（1）周期表前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素有5种，其中原子序数最大的元素价电子排布是为3d64s2
（2）A元素对应的气态氢化物和其最高价氧化物对应水化物能反应生成盐，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素属于非金属元素，其原子核外每一个能级中所容纳的电子数相同，D原子核外电子有5种运动状态，E与B属于同主族短周期元素，F的基态原子中4s轨道有1个未成对电子且K、L、M电子层充满电子
①下列有关它们的说法不正确的是ad
a．A、B、C元素所对应的氢化物在各自同主族元素所形成氢化物中沸点最高
b．A、B、C元素的第一电离能大小顺序为：C＜B＜A
c．A、B元素可组合成构型为平面正三角形的离子
d.1molCA中σ键数目为NA
e．AD形成的化合物是新型耐高温的超硬材料，结构与金刚石相似，则D原子的杂化方式为sp2杂化
②B、E两种元素形成的氢化物摩尔质量相同，但B的氢化物熔沸点高，原因H2O2分子之间存在氢键，硫化氢分子之间无氢键
③FEB4溶液中通入足量的A的氢化物形成某种配离子，则该配离子的结构简式为
（3）Ti被称为生物金属，由Ca、Ti、O三种元素组成的晶体其晶胞结构如图所示，则每个Ti4+离子与12个O2-离子相邻．
12．已知A、B、C、D、E属于原子序数依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半径最大，A的原子半径最小．B元素能形成一种碱性气体．E元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且在周期表中与D元素相邻．
（1）写出3种元素的名称：C钠、D铝、E硅．
（2）写出D元素在周期表中的位置：第3周期第ⅢA族．
（3）画出C元素原子的结构示意图：．
（4）写出D、E的氧化物分别与强碱溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（5）A、B两元素能形成一种5核10电子的阳离子，请叙述实验室检验溶液中的该离子的操作方法：
取少量原溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明原溶液中有NH4+．
19．下列装置、操作及说法正确的是（　　）
A．用图1装置灼烧CuSO4•5H2O晶体除去结晶水
B．用图2装置探究NaHCO3的热稳定性
C．用图3装置配制100 mL 0.1 mol•L-1的硫酸
D．用图4装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
16．2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德•埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献．
（1）有人认为：该研究可以提高合成氨反应在铁催化剂表面进行的效率，从而提高原料的转化率．你是否认同他的观点否（填“是”或“否”）．理由是催化剂只能提高化学反应速率，不能改变化学反应的限度．
（2）合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在某温度时，K=0.4．
①若出现下列状态，反应将向哪个方向进行以达到平衡状态（在后面空白处填“向左进行”、“向右进行”或“已达平衡状态”）？
（A）c（N2）=c（H2）=1mol/L，c（NH3）=0.5mol/L，向右进行．
（B）c（N2）=0.3mol/L，c（H2）=0.1mol/L，c（NH3）=0.03mol/L，向左进行．
②若该反应升高温度再达到平衡时，K为0.2，则正反应为放热反应．
17．下列关于化学键的叙述中正确的是（　　）
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

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