题目内容
19．下列装置、操作及说法正确的是（ ）
| A． | 用图1装置灼烧CuSO4•5H2O晶体除去结晶水 | |
| B． | 用图2装置探究NaHCO3的热稳定性 | |
| C． | 用图3装置配制100 mL 0.1 mol•L-1的硫酸 | |
| D． | 用图4装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
分析 A．灼烧固体用坩埚；
B．导管口应向下倾斜；
C．容量瓶不能用来稀释溶液；
D．可根据最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性强弱．
解答 解：A．灼烧固体用坩埚，不能用蒸发皿，故A错误；
B．导管口应向下倾斜，防止试管炸裂，故B错误；
C．容量瓶不能用来稀释溶液，应在烧杯中稀释，故C错误；
D．若锥形瓶中生成气体，说明硫酸的酸性比碳酸强，烧杯中生成白色沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则对应元素的非金属性越强，因此比较硫、碳、硅非金属性强弱的实验方案合理，故D正确．
故选D．
点评 本题考查较为综合，涉及物质的加热、溶液的配制、非金属性的比较等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
13．由下列反应式所得出的结论中正确的是（ ）
| A． | HClO+SO2+H2O═HCl+H2SO4：酸性 HClO＞H2SO4 | |
| B． | Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O：Al2O3是两性氧化物 | |
| C． | NH3+H3O+═NH4++H2O：NH3结合H+的能力比H2O强 | |
| D． | 已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol：金刚石比石墨稳定 |
）．
．
7．下列关于煤、天然气、石油等资源的说法不正确的是（ ）
| A． | 煤的干馏是化学变化 | |
| B． | 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 | |
| C． | 石油裂化得到的汽油是纯净物 | |
| D． | 煤焦油的分馏可以获得各种芳香烃 |
14．我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入生石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式：Ca2++HCO-3+OH-=CaCO3↓+H2O，?Mg2++2HCO-3+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．．
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程③（填序号）．FeSO4•7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe（OH）3沉淀．
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
（3）通入二氧化碳的目的是除去除去Ca2+和调节PH值．
（4）气体A的作用是强氧化．这种作用是基于气体A和水反应的产物具有Cl2+H2O=H++Cl-+HClO性．
（5）下列物质中①③可以作为气体A的代用品．
①Ca（ClO）2 ②NH3（液） ③K2FeO4 ④SO2．
| pH | 6.5～8.5 |
| Ca2+、Mg2+ | ＜0.004 5mol•L-1 |
| 细菌总数 | ＜100个/mL |
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入生石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式：Ca2++HCO-3+OH-=CaCO3↓+H2O，?Mg2++2HCO-3+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．．
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程③（填序号）．FeSO4•7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe（OH）3沉淀．
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
（3）通入二氧化碳的目的是除去除去Ca2+和调节PH值．
（4）气体A的作用是强氧化．这种作用是基于气体A和水反应的产物具有Cl2+H2O=H++Cl-+HClO性．
（5）下列物质中①③可以作为气体A的代用品．
①Ca（ClO）2 ②NH3（液） ③K2FeO4 ④SO2．
4．
取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL．向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸被还原为NO气体）．下列分析或结果正确的是（ ）
取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL．向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸被还原为NO气体）．下列分析或结果正确的是（ ）| A． | 最终溶液中所含的溶质为FeSO4 | |
| B． | OA段产生的气体是H2，BC段产生的气体是NO | |
| C． | 整个反应中转移电子数为1.2mol | |
| D． | 混合酸中NO3-的物质的量为0.2 mol |
11．如图为KNO3、NaCl的溶解度曲线图，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 温度相同（＞t1℃）时，KNO3溶液中溶质的质量分数大于NaCl溶液中溶质的质量分数 | |
| B． | t1℃时，KNO3、NaCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度相等 | |
| C． | 用“溶解→蒸发→趁热过滤”方法可提纯含有少量KNO3杂质的NaCl固体 | |
| D． | 将50g KNO3饱和溶液从t2℃降至t1℃，析出固体质量小于0.5（b-a）g |
8．下列物质①C2H6 ②C3H6 ③C6H14 ④C5H8充分燃烧，等质量时产生CO2最多的、消耗O2最多的；等物质的量时消耗O2最多的、生成水最多的依次是（ ）
| A． | ④①③① | B． | ④①③③ | C． | ④③④③ | D． | ①②④③ |
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0.3NA个电子 | |
| B． | 20g重水（2H2O）含有10NA个电子 | |
| C． | 0.1mol/L的氯化铝溶液500mL，氯离子的物质的量浓度为0.15 mol/L | |
| D． | 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA |