题目内容

【题目】为保护环境，减少汽车尾气中污染物的排放量，政府规定，新车必须安装三元尾气处理装置。

（1）三元尾气处理装置是利用催化剂将汽车尾气中的三种主要污染物转化为无污染的气体。汽车尾气中三种主要大气污染物是：NOx、________和________。试写出在催化剂作用下，氨气还原NO2的化学方程式：_____________________，在该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。

（2）北京市拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料，甲醇作为汽车燃料的好处是_______________，写出甲醇燃烧的化学方程式：_________________________________________________________。

【答案】（1）CO SO2 8NH3＋6NO27N2＋12H2O 4∶3

（2）燃烧充分，污染少 2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O

【解析】

试题分析：（1）汽车尾气中三种主要大气污染物是：NOx、CO和SO2；在催化剂作用下，氨气还原NO2生成氮气和水2，反应的化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O，在该反应中氧化产物和还原产物均是氮气，由于还原剂和氧化剂的物质的量之比是4：3，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶3；

（2）甲醇燃烧充分，生成物是水和CO2，污染少，反应的化学方程式为2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。

练习册系列答案
相关题目

【题目】某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。

实验过程：组装如图1所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象。一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去。

（1）请写出溴乙烷的消去反应的化学方程式：

（2）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因： 。

（3）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法： 。

改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显。该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进。

资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99％，而消去反应产物仅为1％。

资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快。

资料三：溴乙烷的沸点：38．2℃。

（4）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是 ，此时发生反应的化学方程式为 。

（5）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是

① ②

【题目】下列说法正确的是

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化

【题目】下列金属使用电解法冶炼获得的是

A 、铝 B、锌 C、铜 D、金

【题目】下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是 （ ）

X

Y

Z

①

Cu

CuO

Cu（OH）2

②

CH3CH2OH

CH3CHO

CH2=CH2

③

Na2CO3

NaOH

NaHCO3

④

CaCO3

CaO

Ca（OH）2

A．②③ B．③④ C．②④ D．①②

【题目】下列关于有机物的说法正确的是(　　)

A． 聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B． 分馏石油得到的各馏分都是纯净物

C． 蛋白质水解和油脂皂化都是高分子转化成小分子的过程

D． C4H10有2种同分异构体

【题目】将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下在石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O外，还需要____________等原料。

（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：__________________。

（3）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4）2SO4溶液。检验滤液中含有CO32—的方法是：_______________。

（4）氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是________。

a．熔点较低(29 ℃熔化） b．能导电 c．易溶于水 d．无毒

（5）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是_________________________。

【题目】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）

①加快化石燃料的开采与使用；

②研发易降解的生物农药；

③应用高效洁净的能源转换技术；

④田间焚烧秸秆；

⑤推广使用节能环保材料．

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④

【题目】已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其结构如图4所示：

（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为 。

（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 。

（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 。

（4）1mol氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)含有键的数目为 mol。

（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体： (写化学式)。

（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图5所示，则该化合物的化学式是 。

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